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    【题目】关于下列反应的叙述正确的是（ ）

    A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强

    B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

    C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强

    D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

    【答案】C

    【解析】

    A、根据反应SiO2+2CSi+2CO↑分析，高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，选项A错误；

    B、反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项B错误；

    C、碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，选项C正确；

    D、反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NA

    B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 NA

    C.46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 NA

    D.1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

    (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

    (2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

    ③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

    (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

    8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

    ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2

    ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：

    (1)参加反应的HCl的物质的量________________

    (2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

    (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：

    已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH＝CHCH3+H2O

    回答下列问题：

    （1）A的名称_______。B的分子式为__________。

    （2）A生成B的反应类型是_________；C生成D的反应类型是_________。

    （3）F的结构简式为________；H的结构简式为________。

    （4）化合物E中含有的两种官能团名称分别是________、_________；写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________。

    ①能发生银镜反应和水解反应

    ②核磁共振氢谱上显示4组峰

    （5）参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：________（补出前面两步）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    600

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.25

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

    （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

    （4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

    反应物和产物的相关数据如下：

    相对分子质量

    沸点／℃

    密度／（g·cm－3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：

    ①将一定量的浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    分离提纯：

    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚。

    请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________。

    （2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤②中，若温度控制不当，最容易产生副产物的结构简式为________。

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________，步骤③中粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出。

    （5）步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为________。

    （6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分。

    a．100℃ b．117℃ C．135℃ d．142℃

    （7）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　 ②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　 ④浓硫酸　⑤浓盐酸。

    (1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：

    _____→_______ → ______ → _____ → ______。

    (2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________。

    (3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________________________。

    (4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；

    b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；

    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。

    (5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。

    你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液______________________。

    A．KMnO4(H＋) B．Fe　C．H2O2　D．Cl2　E．盐酸

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