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    【题目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

    （1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量___(填“相同”或“不相同”)。这是因为：________________________。

    （2）研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

    ①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因：___________________

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    沉淀区间(pH)

    7.06~895

    1.94~3.20

    3.69~4.8

    ②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是____________。

    （3）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。

    ①T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡转化率为________。

    ②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度列式计算，不要求写单位，lg0.05=-1.3)。

    【答案】 相同 同量的煤炭燃烧.最终生成CO2，根据盖斯定律可知放热相同 Fe(OH)2和Al(OH)3沉淀的pH区间很相近，不易通过沉淀方法加以分离 答案在4.5~5之间均可 > 66.7% =5.0×104

    【解析】（1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量相同。因为同量的煤炭燃烧.最终生成CO2，根据盖斯定律可知放热相同；（2）①向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，由表格数据可知，Fe(OH)2和Al(OH)3沉淀的pH区间很相近，不易通过沉淀方法加以分离；②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5 （或在4.5～5之间均可），因铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀；（3）①根据图象可知在其他条件不变的情况下升高温度乙烯的含量升高，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正方向是吸热反应，即△H>0；假设平衡时乙烯的物质的量是xmol，则根据方程式可知消耗甲烷的物质的量是2xmol，因此0.3-2x=x，解得x=0.1，所以甲烷的平衡转化率为；②根据图象可知平衡时甲烷、氢气、乙炔的平衡分压分别是104、104、，所以A点温度时的平衡常数Kp==5.0×104。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：

    （1）铅酸蓄电池放电时总反应为：

    Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

    正极反应：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

    负极反应：________。

    （2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。

    ①用化学平衡移动原理解释其原因：________。

    ②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。

    Ⅰ

    n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

    1∶1.5

    1∶2

    1∶3

    PbSO4转化率/%

    95.5

    96.9

    97.8

    Ⅱ

    n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

    1∶1.5

    1∶2

    1∶3

    PbSO4转化率/%

    98

    98

    98

    依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

    ③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。

    （3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。

    （4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。

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    【题目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验室制备2—溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关数据如下：CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr

    物质

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    溶解性

    Br2

    160

    3.1

    58.8

    微溶于水，易溶于有机

    CH3CH2COOH

    74

    0.99

    141.1

    易溶于水和有机溶剂

    CH3CHBrCOOH

    153

    1.7

    203(分解)

    能溶于水和有机溶剂

    请回答：

    （1）检验a装置气密性的方法：盖紧滴液漏斗玻璃塞，_____________________，观察到导管口有气泡冒出，撤走热源后，导管中进入一段水柱，则证明气密性良好。

    （2）按上图所示添加药品，先水浴加热a，再向a中滴加足量液溴，充分反应后，停止加热。

    ①a的容积最适合的是__________(填选项字母)

    A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

    ②冷凝管的出水口为__________(填“b”或“c”)。

    ③C装置的作用为________________________________________。

    （3）冷却至室温后，将a中液体减压蒸馏、纯化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

    ①采用减压蒸馏的原因为_______________________________________。

    ②本实验的产率为_________。

    （4）欲用上述装置验证a中发生取代反应，需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为____________；装置B的作用为____________。

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    【题目】下列实验操作正确且能达到相应目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    称取2.0gNaOH固体

    先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

    B

    配制稀硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水

    C

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    D

    检验溶液中是否有NH4+

    取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素，根据元素及其化合物性质，回答下列问题:

    （1）S在周期表中的位置为______；CO2的电子式是_______。

    （2）比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)____>____；__________比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____ 。_______________

    （3）已知:

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为______；Q的化学式为_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

    PO__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。

    (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

    ______； ______。

    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

    平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

    (4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。

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    【题目】一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是

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    B．镁和铝转移电子数之比为1∶1

    C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9

    D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

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