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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号








原子半径(nm)
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
+1
+2
+1
+3
+5、-3
+7、-1
+5、-3
-2
回答下列问题:
(1)⑥在元素周期表中的位置是(周期、族)                   
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是               (填化学式)。
(3)①⑥形成物质的电子式                        
(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:
                                                                                  。
(5)下列叙述正确的是             (填字母)。
A.③、④处于不同周期               
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强     
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性

(11分)(1)第三周期第VIIA族(2分)   (2)HClO4   (2分)
(3) (2分) (4)Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O (2分) (5)A、B、D  (3分)

解析试题分析:根据元素原子半径和主要化合价可知,①~⑧元素分别是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。
(1)氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。
(2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则在这8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4
(3)①⑥形成物质是氯化钠,含有离子键的离子化合物,其电子式为
(4)④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O。
(5)⑥在同主族元素中非金属性不是最强的,最强的是F,C不正确;①与⑧形成的化合物是氧化钠或过氧化钠,不具有两性,E不正确,其余选项都是正确的,答案选ABD。
考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?崇文区一模)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,请写出BC2分子的电子式

(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂.E单质与甲反应有化合物X生成.请写出以下两个反应的离子方程式.
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀.向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色.请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字.①
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反应①使c(H+)降低且反应②放热,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反应①使c(H+)降低且反应②放热,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀

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