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    下列实验装置图正确的是（）

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列物质的化学用语书写正确的是

    A．乙烯的结构简式为CH2CH2

    B．羟基的电子式：

    C．Ca2+的结构示意图为

    D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

    已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应。

    （1）反应I的总化学方程式为____________，反应I进行时应先通入的气体是____________，反应I产生的NH4Cl可用作____________。

    （2）灼烧时发生反应的化学方程式为____________，若灼烧时生 成SO21.12×l06 L(标准状况下)，则转移电子____________mol．

    （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为____________；

    （4）副产品X的化学式是____________，在上述流程中可循环使用的物质是____________；

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为____________，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____________(填编号)．

    ①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c（N2O）/mol•L-1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）

    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）

    实验

    现象

    解释或结论

    A

    加入FeCl3固体

    溶液变成红褐色

    FeCl3的水解程度变大

    B

    加入等体积水

    溶液颜色变浅

    c（Fe3+）变小

    C

    加入足量Fe粉

    溶液颜色变浅绿色

    2Fe3++Fe=3Fe2+

    D

    将FeCl3溶液微热

    溶液变成红褐色

    水解反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（）

    A．用水鉴别乙醇和苯

    B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

    C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

    D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：

    主反应：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

    副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成。

    实验步骤：

    ①向A中先加入5 mL 95％的无水乙醇(0.085 mol)和4.5 mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中。

    ②在B中加入9.5 mL浓硫酸(0.17 mol)，向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；

    ③分出馏出液中的有机层，加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；

    ④将粗产物转入蒸馏瓶中，加沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g。

    回答问题：

    （1）仪器A的名称为_________

    （2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是__________；饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是________________

    （3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有________(填标号)。

    a．可以防止乙醇发生碳化 b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发

    c．避免溶液发生暴沸 d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴

    （4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为________；加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在________层(填“上”或“下”)。

    （5）本实验的产率为________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法中正确的是

    A．2013年11月山东现“夺命快递”--化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃

    B．按系统命名法，的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

    C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种

    D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。

    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

    ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

    ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

    3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

    （2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。

    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

    a、电能转化为化学能

    b、太阳能转化为电能

    c、太阳能转化为化学能

    d、化学能转化为电能

    ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。

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