Question

向盛有少量FeCl₃溶液试管中滴入KSCN溶液，发生FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃（红色）+3KCl．欲使试管内溶液颜色变浅．下列措施合理的是（　　）
①加入Fe（SCN）₃，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
②加浓NaOH溶液，生成Fe（OH）₃沉淀，降低Fe³⁺浓度，平衡逆向移动
③加入Zn粉，将Fe³⁺浓还原为Fe²⁺，降低Fe³⁺浓度，平衡逆向移动
④加KCl固体，增大KCl浓度，平衡逆向移动．

• A、②③
• B、②④
• C、①②
• D、①④

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：①加入Fe（SCN）₃，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；
②Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉与铁离子反应，溶液中Fe³⁺浓度降低；
④根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变；

解答： 解：①加入Fe（SCN）₃，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，但试管内溶液颜色变深，故①错误；
②Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低，平衡向逆反应方向移动，试管内溶液颜色变浅，故②正确；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉与铁离子反应，溶液中Fe³⁺浓度降低，平衡向逆反应方向移动，试管内溶液颜色变浅，故③正确；
④根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，平衡不移动，故④错误；
故选A．

点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意①中平衡移动是减弱而不是抵消．