Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	b	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH＝c

 
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)
A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c(A^－)≠c(Na^＋)
C．丙中：若HA是弱酸，则c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．丁中：若c＝9，则c(OH^－)－c(HA)＝10^－9 mol·L^－1

Answer 1

B

甲组实验中酸碱恰好中和生成NaA，若混合液pH＝7，说明A^－不水解，HA为强酸，A项正确；乙组，根据溶液的电中性，c(A^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，而溶液pH＝7，则c(OH^－)＝c(H^＋)，故c(A^－)＝c(Na^＋)，此时b不一定等于0.2，B项错误；丙组，混合后所得溶液为等物质的量浓度的HA与NaA的混合液，pH<7，说明HA的电离程度大于A^－的水解程度，则c(A^－)>c(Na^＋)>c(HA)，而无论电离还是水解，其程度都是很小的，故c(H^＋)与c(OH^－)均远小于上述3种粒子的浓度，C项正确；丁组，混合后恰好中和，生成NaA溶液，pH＝9，说明存在水解A^－＋H₂O??HA＋OH^－，溶液中还存在水的电离平衡H₂O??H^＋＋OH^－，则c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(A^－)，故c(H^＋)＝c(OH^－)－(A^－)＝10^－9 mol·L^－1，D项正确