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    1．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（　　）
    ①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO  ⑤N2→NH3．
    A．①B．②⑤C．④D．③④

    分析 必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：①NO2→NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；
     ②NO2→HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；
     ③N2→NO2 中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；
    ④N2→NO 中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；
    ⑤N2→NH3中N元素化合价由0价变为-3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与性质关系是解本题关键，易错选项是②．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是（　　）
    A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物
    B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E
    C．原子半径由大到小的顺序：D＞C＞B＞A
    D．B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A经如图所示的过程转化为D．已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若常温下C是红棕色的气体，则：
    ①A的化学式可能是：AN2或NH3，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2
    ②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    （2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通常情况下，氣化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：

    下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（　　）
    A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同 的晶体结构
    B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似物理 性质
    C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
    D．二氧化硅晶体不是密堆积结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A．白磷和红磷B．甲烷和丙烷
    C．1H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．反应 A+3B═2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v （A）=0.015mol （L•s） -1 ②v （B）=0.09mol （L•s） -1
    ③v （C）=2.4mol （L•min ） -1         ④v （D）=0.045mol （L•s） -1
    该反应进行的快慢顺序为（用序号填空）②＞③＞①=④．

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    13．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（　　）
    A．碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4个共价键
    B．碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键
    C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
    D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

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    10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
    （2）A单质的结构式N≡N；
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    （4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
    （5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化属于放热反应的是（　　）
    ①碳与二氧化碳化合  ②生石灰与水反应生成熟石灰      ③Zn与稀硫酸反应
    ④浓硫酸溶于水      ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥甲烷与氧气的燃烧．
    A．①②④⑥B．①④⑤C．②③⑥D．②④⑥

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