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【题目】用系统命法写出下列物质名称:

(1)_______________

(2)_______________

(3)的系统名称为_______________

(4)键线式表示的分子式_______________;名称是_______________

【答案】3,3,5-三甲基庚烷2,3-二甲基-1-丁烯3,4,4-三甲基-l-戊炔C6H142-甲基-戊烷

【解析】

(1)选择最长的碳链为主链,名称为:3,3,5-三甲基庚烷;(2)以碳碳双键为中心,离子碳碳双键较近的一端开始编号,名称为:2,3-二甲基-1-丁烯;(3)以碳碳叁键为中心,离子碳碳叁键较近的一端开始编号,名称为:3,4,4-三甲基-l-戊炔;(4)由键线式的书写规则可知该有机物为2-甲基-戊烷,故答案为:C6H14、2-甲基-戊烷。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题

(I)现有下列各组物质:

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2

⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH33

和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH3COOH与HCOOCH3

按要求用序号填空

(1)属于同系物的是________,属于同位素的是________,属于同分异构体的是________,属于同素异形体的是______,属于同种物质的是________

(II)请认真观察如图,然后回答问题.

(2)如图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会___(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。

(4)下列反应中,属于吸热反应的是_____

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是

A. 蔗糖 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图一所示:a、b两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。

(1)a电极反应式是_______________________

(2)该燃料电池生成了360 kg的水,则电路中通过了_____________mol的电子。

(3)用如图二所示电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

①X电极反应式是___________________

②Y电极的材料是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)依据氧化还原反应2Ag+(ag)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

电极X的材料是_______;电解质溶液Y_________________;银电极为电池的________极,发生的电极反应为______________________X电极上发生的电极反应为______________________

(2)AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入CH4O2,该电池即为氢氧燃料电池,

写出A电极反应式:___________________________________;写出B电极反应式:_______________________;写出该电池反应:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图,下列说法正确的是(  )

A. 当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的

B. 煤、石油、天然气的成分都是烃

C. 为消除温室效应,应禁用煤、石油、天然气等含碳能源

D. 核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(  )

A. 把煤隔绝空气加强热使之分解的过程叫干馏

B. 煤的干馏包含着物理变化和化学变化

C. 煤中含有大量苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法将其分离开

D. 以煤为主要原料,可以合成甲醇等液体燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下:

乙酸

正丁醇

乙酸丁酯

熔点/℃

16.6

-89.5

-73.5

沸点/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm-3

1.1

0.80

0.88

(1)乙酸丁酯粗产品的制备

在干燥的50 mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量),再加3~4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管,然后小火加热。写出制备乙酸丁酯的化学方程式_________。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入;通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制

将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制:①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。①正确的操作步骤是________________(填标号)。

A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②

②在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸钠洗涤的主要目的是_________

③在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。

a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从上口倒出

(3)计算产率

测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL,假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失,且忽略副反应,乙酸丁酯的产率为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】认真观察下列装置,回答下列问题:

(1)装置BPbO2上发生的电极反应方程式为________________

(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银,则X________,极板N的材料为________

(4)当装置ACu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)

(5)NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)

图中a极连接电源的___________,

②b极电极反应式为____________________________________________

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