Question

【题目】短周期元素 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数由 A 到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电 子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D 单质燃烧时呈现黄色火焰，D 的单质在高温下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根 据以上叙述回答：

(1)元素符号：A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。

(3)F 离子结构示意图：______________________。

(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_____。

(5)C 、D 按原子个数比 1∶1 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_____________________。

(6) 能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_____( 填“强”或“弱”) 的事实是____(举一例)。

Answer 1

【答案】H C O Na 第三周期第ⅥA族 甲烷 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(答案合理即可)

【解析】

A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大短周期元素。A的原子半径最小，则A为H元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为O元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为第二周期元素，原子结构为，B为C元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为Na，Na在O2中燃烧生成Na2O2为淡黄色，E单质为淡黄色的固体，则E为S元素，D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则DF为NaCl，F为Cl元素，据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，故答案为：H；C；O；Na；

(2)E为S元素，为16号元素，在周期表中的位置为第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；

(3)F离子为Cl-，其离子结构示意图为，故答案为：；

(4)A、B组成的最简单的化合物为CH4，名称是甲烷，故答案为：甲烷；

(5)C、D按原子个数比1：1组成的化合物为Na2O2，其和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(6)E为S，F为Cl，氯气能从硫化钠溶液中置换出硫，非金属性越强的元素，其单质的氧化性越强，则S的非金属性比Cl弱，故答案为：弱；氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(答案合理即可)。