【题目】短周期元素 A、B、C、D、E、F 六种元素,它们的原子序数由 A 到 F依次增大。在周期表中,A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电 子数的两倍,C 为地壳中含量最多的元素,D 是原子半径最大的短周期主族元素,D 单质燃烧时呈现黄色火焰,D 的单质在高温下与 C 的单质充分反应,可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根 据以上叙述回答:
(1)元素符号:A____________、B____________、C____________、D____________。
(2)E 在元素周期表中的位置:_____________________。
(3)F 离子结构示意图:______________________。
(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_____。
(5)C 、D 按原子个数比 1∶1 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_____________________。
(6) 能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_____( 填“强”或“弱”) 的事实是____(举一例)。
【答案】H C O Na 第三周期第ⅥA族 甲烷 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(答案合理即可)
【解析】
A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大短周期元素。A的原子半径最小,则A为H元素,C为地壳中含量最多的元素,则C为O元素,B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,则B为第二周期元素,原子结构为,B为C元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,则D为Na,Na在O2中燃烧生成Na2O2为淡黄色,E单质为淡黄色的固体,则E为S元素,D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品,则DF为NaCl,F为Cl元素,据此分析解答。
(1)根据上述分析可知,A为H,B为C,C为O,D为Na,E为S,F为Cl,故答案为:H;C;O;Na;
(2)E为S元素,为16号元素,在周期表中的位置为第三周期第VIA族,故答案为:第三周期第ⅥA族;
(3)F离子为Cl-,其离子结构示意图为,故答案为:
;
(4)A、B组成的最简单的化合物为CH4,名称是甲烷,故答案为:甲烷;
(5)C、D按原子个数比1:1组成的化合物为Na2O2,其和水反应生成氢氧化钠和氧气,化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(6)E为S,F为Cl,氯气能从硫化钠溶液中置换出硫,非金属性越强的元素,其单质的氧化性越强,则S的非金属性比Cl弱,故答案为:弱;氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(答案合理即可)。
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【题目】能源是现代社会发展的三大支柱之一,化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。
(2)写出该装置正极反应的电极反应式_________。
(3)该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。
(4)若装置中转移了0.2mol电子,则理论上溶液增加的质量是________。
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【题目】氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
在
密闭容器中放入
,一定温度进行如下反应
反应时间与容器内气体总压强
的数据见下表:
时间 温度 | 0 | |||||
-- | -- | -- |
回答下列问题:
的电子式为______。
温度下,反应平衡常数
______。
______
填“
”、“
”或“
”,下同
,
的平衡转化率
______
。
在一定条件下发生如下分解:
在温度和容积不变的条件下,能说明该反应已达到平衡状态的是______
填字母序号
。
a.n(N2O)=n(NO2) b.容器内压强保持不变 c.υ正(N2O)=υ正(NO2) d.气体颜色保持不变
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【题目】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
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【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理,可实现绿色环保、废物利用,对构建生态文明有重要意义。
Ⅰ.脱硝:
(1)H2还原法消除氮氧化物
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol
H2的燃烧热ΔH3=-285.8 kJ/mol
在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为__________。
(2)用NH3催化还原法消除氮氧化物,发生反应:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0
相同条件下,在2L恒容密闭容器中,选用不同催化剂,产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=____。
②下列说法正确的是____。
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已达到平衡
D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当K值不变时,说明已达到平衡
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液,工作一段时间后,该电池正极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”),负极的电极反应式为________。
Ⅱ.脱碳:
(4)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下,将a mol/L醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),忽略溶液体积变化,计算醋酸的电离常数Ka=________(用含a、b的代数式表示)。
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【题目】下列各组物质中,属于同系物的是( )
A. 乙烷 , 2,2,3,3—四甲基丁烷
B. CH2=CH-COOH , CH3-CH2-CH2-COOH
C. , CH3CH2CHO
D.
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为Cl2,则丁可能是铁B. 若甲为NH3,则丁可能是氧气
C. 若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水D. 若甲为NaOH,则丁可能是SO2
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂,常见制备方法如下。
(1)氯酸钾氧化法:化学反应方程式为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2,每生成3mol KH(IO3)2,反应中转移的电子数为___,向反应后溶液中加_______溶液得到KIO3。
(2)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式__________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____,其迁移方向是_______(用A、B表示)。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_______(写出一点)。
(3)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图:
①进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加____盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时,发生反应的化学方程式为_________。
(4)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18~33mgkg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量____mgkg-1。
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