A. | 加Al放出H2的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- | |
B. | 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol•L-1的溶液:Cl-、CH3COO-、K+、AlO2- | |
C. | 水电离出的c(H+)=$\sqrt{Kw}$的溶液中:Na+、SO42-、CO32-、K+ | |
D. | $\frac{c(OH-)}{c(H+)}$=1012的溶液中,NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
分析 A.加Al放出H2的溶液呈酸性或碱性;
B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol•L-1的溶液,水的电离被促进,可能为能水解的盐溶液;
C.水电离出的c(H+)=$\sqrt{Kw}$的溶液呈中性;
D.$\frac{c(OH-)}{c(H+)}$=1012的溶液呈碱性.
解答 解:A.加Al放出H2的溶液呈酸性或碱性,碱性条件下Fe2+、NH4+不能大量共存,酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,故A错误;
B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol•L-1的溶液,水的电离被促进,可能为能水解的盐溶液,如为碱性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.水电离出的c(H+)=$\sqrt{Kw}$的溶液呈中性,而CO32-只能稳定存在碱性溶液中,故C错误;
D.$\frac{c(OH-)}{c(H+)}$=1012的溶液呈碱性,碱性条件下NH4+、Al3+不能大量共存,故D错误.
故选B.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,注意离子的颜色,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ba(OH)2和 盐酸; Ba(OH)2 和 H2SO4 | |
B. | BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4 | |
C. | NaHCO3和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3 | |
D. | Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4 |
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物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
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氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
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A. | 如图所示的反应为放热反应 | |
B. | 化学反应中有物质变化也有能量变化 | |
C. | 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 | |
D. | 化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量 |
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