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    20．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
    B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    D．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、加热会促进MgCl2的水解，蒸干产物不是氯化镁，是氢氧化镁固体，灼烧得到氧化镁，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故C错误；D、氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故D正确；故选D．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在恒容密闭容器中进行N2+3H2═2NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）
    A．40 mol  35%B．20 mol  30%C．20 mol  70%D．10 mol  50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（　　）
    ①2A-+B2=2B-+A2
    ②2A-+C2=2C-+A2
    ③2B-+C2=2C-+B2
    ④2C-+D2=2D-+C2．
    A．A-＞B-＞C-＞D-B．D-＞C-＞B-＞A-C．D-＞B-＞A-＞C-D．A-＞C-＞D-＞B-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．需要加热的反应说明不一定是吸热反应
    B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．kJ
    D．1molC完全燃烧放热393.5 kJ，其热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
    （1）该反应的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
    （2）20～40s内，NO2的平均生成速率为0.002mol•L-1•S-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k时，求该反应N2O4?2NO2的化学平衡常数0.35
    （4）已知323k时，该反应N2O4?2NO2的化学平衡常数K=0.022，据此可推测该反应的△H＞0（填“＞、=或＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为66.7%．
    （2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
    实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
    A1、1、0、0c1Q1α1
    B0、0、2、2c2Q2α2
    C2、2、0、0c3Q3α3
    A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
    ①v（CO2）正=v（H2O）逆                  ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化
    （4）如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸气的量（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）
    A．非金属氧化物   酸性氧化物B．化合物  非电解质
    C．溶液   胶体D．悬浊液  分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
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    （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．
    （3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是（　　）
    A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上
    B．分子中含氧官能团只有酯基
    C．青蒿素的化学式是C15H22O5
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