Question

“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92 kJ/mol
O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84 kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

 

．
（2）下列是298 K时，氢气（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）燃烧的热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5 518 kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol
相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是

 

．
（3）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是

 

；

 

．（请写两条）

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）根据Q=

m

M

×△H计算判断；
（3）可以从氢气的性质和产物的性质方面分析氢气作燃料的优点．

解答： 解：（1）①H₂（g）═H₂（l），△H=-0.92kJ/moL
②O₂（g）═O₂（l），△H=-6.84kJ/moL
③H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ/moL
④H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l），△H=-285.8 KJ/mol
利用盖斯定律对方程式进行合理变换，①+

1

2

×②+③+④可得出：H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=0.92+0.5×6.84+（-285.8）+44=-237.46kJ/moL，
故答案为：H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol；
（2）设质量都为m，相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量分别是

m

2

×285.8kJ、

m

12

×393.5kJ、

m

114

×5518kJ、

m

16

×890.3kJ，最大值应为

m

2

×285.8kJ，故答案为：H₂；
（3）使用液氢作燃料的优点是：密度小、原料来源广泛、燃烧热值高、产物是水无污染等并且相同质量时，氢气放出的热量多，
故答案为：产物为水，无污染；相同质量时，氢气放出的热量多．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．