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在催化剂作用下,200mL的某烷烃和某单炔烃的混合气体与H2加成,最多需要100mL氢气(同温、同压),则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为(  )
A、1:1B、1:2C、1:3D、3:1
分析:根据相同条件下,1体积炔烃发生加成反应,消耗消耗2体积氢气计算出混合气体中炔烃的体积,然后根据相同条件下,气体的物质的量之比就等于体积之比,计算出烷烃和炔烃的物质的量之比.
解答:解:相同条件下,炔烃与气体发生加成反应,消耗100mL氢气,需要消耗炔烃的体积为:100mL×
1
2
=50mL,混合气体中烷烃的体积为:200mL-50mL=150mL,
根据n=
V
Vm
可知,相同条件下,气体的物质的量之比就等于体积之比,所以混合气体中烷烃和炔烃的物质的量之比为150mL:50mL=3:1
故选D.
点评:本题考查了乙炔的加成反应及简单计算,题目难度不大,注意掌握炔烃与氢气加成反应消耗的量的关系,试题基础性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫.
在催化剂作用下,CO2和H2可以制取甲醇和乙醇.
如:2CO2(g)+6H2(g)
催化剂
 CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
(Ⅰ) 在一定压强下,利用CO2反应制取乙醇,测得反应的实验数据如下表.分析表中数据回答下列问题:
温度/k
CO2转化率/%
n(H2)/n(CO2
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
(1)温度升高,平衡常数K值将
减小
减小
(填“增大”、“减小”、或“不变”).提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],平衡常数K值将
不变
不变
(填“增大”、“减小”、或“不变”).
(2)在600K时反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有
AB
AB
(填序号).
A.缩小反应器体积   B.通入CO2 C.升高温度到800K   D.使用合适的催化剂
(Ⅱ)某温度下,在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
(1)从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)

(2)氢气的平衡浓度为
1.75
1.75
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

二甲醚(CH3OCH3,沸点为-24.9℃)被称为21世纪的新型能源.科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚,并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池.其合成流程如下:
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(1)已知:CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为:△H=-1455.0kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1.写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式:
 

(2)15~20%的乙醇胺.(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂.写出吸收CO2反应的化学方程式
 

(3)一定条件下用CO2和H2合成二甲醚,反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性(是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例)影响结果如图1所示,当控制气流量为28mL?min-1时,则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为
 

(4)图2为二甲醚燃料电池示意图.
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①b电极为
 
,a电极的电极反应式为
 
.  
该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生
 
(填物质名称)而导致通入电极的气体通道堵塞.
②若以1.12L?min-1(标准状况)的速率向该电池中通入二甲醚,用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液,通电0.50min后,计算理论上可析出金属铜的质量(写出解题过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术,发展煤制油对我国而言具有重大意义.下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图.
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已知甲醇制烃的反应原理为:精英家教网
(1)为了提高原料利用率,上述工艺中应控制合成气中V(CO):V(H2)=
 

(2)由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为:
 

(3)每生产1t甲醇约耗煤1.5t,每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇,2015年我国煤制油将达到1000万吨,则2015年精英家教网当年需消耗原煤约
 
万吨.
(4)采用MTG法生产的汽油中,均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯)质量分数约占4%~7%,均四甲苯的结构简式为:
 

(5)采用DMTO技术,若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃,生成丁烯的选择性(转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比)为20%,其余生成乙烯和丙烯,设丙烯的选择性为x,今有403.2L(标准状况)合成气,且完全转化为甲醇,甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%,请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率.
催化剂(0.1g) 活性炭 FeCl3 KI MnO2颗粒状 MnO2粉末状
前15s产生氧气的量(ml) 5 11 7 8 11
前30s产生氧气的量(ml) 8 16 11 11 21
前45s产生氧气的量(ml) 11 20 15 18 35
前60s产生氧气的量(ml) 15 24 20 26 49
(1)写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式
 

(2)从上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中,催化效率由大到小的顺序是
 
,等质量的固体催化剂,颗粒大小对催化效率有什么影响
 

(3)实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用,但当往溶液中加入盐酸,或给溶液加热时,就会失去催化能力,合理的解释是
 

(4)对于FeCl3的催化作用,有人认为是Fe3+起催化作用,有人认为是Cl-,请你设计一个实验进行验证.
 

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