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    5．某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为（　　）
    A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4

    分析 根据氢化物的化学式，可知R元素最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，根据化合价规则确定选项中R元素化合价进行判断．

    解答 解：R的气态氢化物的分子式为H2R，最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，
    由化合价规则可知：H2RO3、H2RO4、HRO3、HRO4中X元素的化合价分别为+4、+6、+5、+7，故R的最高价含氧酸的分子式为H2RO4，
    故选B．

    点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．在试管a中先加入2mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）写出a试管中的主要化学反应的方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）加入浓H2SO4的目的是催化剂、吸水剂．
    （3）试管b中观察到的现象是溶液分层，油状具有香味的液体在上层．
    （4）在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸，其原因球形结构可使液体不能吸入试管a中．
    （5）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知Fe3+能将I-氧化成I2，现将0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.2mol•L-1KI溶液等体积充分混合，然后取混合液分别进行下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2的是（　　）
    实验操作实验现象
     A 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
    B 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
    C 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成
    D滴入KSCN溶液 溶液变红色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．已知一种合成阿魏酸的反应可表为：

    对以上反应说法正确的是（　　）
    A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
    B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D．与香兰素互为同分异构体分子中有4种不同化学环境的氢，能消2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
    B．光导纤维的主要成分是硅
    C．实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
    D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（　　）
    A．常温下不能用铝制容器贮存
    B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加
    C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小
    D．常温下都能与铜剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物A的结构简式是  ，它可以通过不同的反应得到下列物质：
    B．C．D．
    （1）A中官能团的名称是：羟基、羧基．
    （2）写出由A制取C的化学方程式：．
    （3）写出A制取B、D两种物质的有机反应类型：A→C：取代反应A→D：取代反应
    （4）下列有关C的性质叙述不正确的是①②③
    ①能使酸性KMnO4溶液褪色               
    ②能与乙醇发生酯化反应
    ③能发生加聚反应                     
    ④能发生银镜反应
    （5）请分别写出鉴别化合物D中含有官能团溴原子的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）取少量D物质于小试管中，加入NaOH溶液加热，反应一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀生成，则说明D物质中含有官能团溴原子．

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    9．（1）4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是酸雨（填“酸雨”或“温室效应”）；
    （2）铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用，这是因为铵态氮肥与碱性肥料混合产生氨气，降低肥效；
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．恒温恒容的2L密闭容器中充入3molN2和a molH2使用催化剂合成NH3，反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）； 5分钟时达到化学平衡，此时剩余H2和N2的物质的量均为2mol，通过相关计算回答下列问题：
    （1）下列叙述不能说明该反应达到化学平衡的是D
    A．相同时间内消耗3molH2的同时消耗2molNH3
    B．NH3（g）的百分含量保持恒定
    C．体系内N2、H2、NH3的浓度比保持恒定
    D．体系内N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2
    （2）N2的转化率为33.3%．
    （3）用H2表示的5分钟内的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1．
    （4）a=5mol，NH3在平衡混合气中的体积分数（物质的量分数）为33.3%．
    （5）欲使该反应的速率加快，可采取的措施有升高温度、增大浓度、压强； （列举两种措施填空）

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