Question

4．PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为10mol．PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键，CH₃OCH₃不能形成分子间氢键．

Answer 1

分析 ①单键为σ键，双键中含有1个σ键，1个π键；一般非金属性越强第一电离能越弱，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
②中心原子或离子含有空轨道，配体含有孤对电子，中心离子为Fe²⁺，Fe原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，失去4s能级2个电子形成Fe²⁺；
③HCOOH分子间能形成氢键，CH₃0CH₃不能形成分子间氢键．

解答 解：①单键为σ键，双键中含有1个σ键，1个π键，中共有10个σ键，所以1mol PAN中含有的σ键数目为10mol；一般非金属性越强第一电离能越弱，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：，
故答案为：10mol；N＞O＞C＞H；
②Fe²⁺含有空轨道，为中心离子，NO、H₂O含有孤对电子，为配体，该配合物中中心离子的配位数为6，Fe原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，失去4s能级2个电子形成Fe²⁺，Fe²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案为：6；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
③HCOOH分子间能形成氢键，CH₃OCH₃不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃高，
故答案为：高；HCOOH分子间能形成氢键，CH₃OCH₃不能形成分子间氢键．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及化学键、电离能、核外电子排布、配合物、氢键等，注意理解同周期第一电离能异常情况，注意氢键对物质性质的影响．