【题目】下列关于氯水的叙述,正确的是
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后,pH变小,漂白能力变弱
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【题目】请根据要求回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置的字母,下同)
(2)从油水混合物中分离出植物油,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,水的方向是从________口进水_______口出水。
(4)装置B在分液时打开活塞后,下层液体从________,上层液体从________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下方案:
编号 | 纯锌粉 | 0. 2 mol·L-1硫酸溶液 | 温度 | 硫酸铜固体 |
Ⅰ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 25 ℃ | 0 |
Ⅱ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 35 ℃ | 0 |
Ⅲ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 35 ℃ | 0. 2 g |
下列叙述不正确的是
A. Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响
B. Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响
C. 反应速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象如图
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各物质沸点由高到低的顺序是
①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2,2—二甲基丙烷
A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④
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【题目】取2.3g金属钠投入到100g水中,所得溶液的密度为1.022g/cm3。
(1)写出钠与水反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目;_________。
(2)该反应的还原剂是____________,还原产物是______________。
(3)求反应后产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液的物质的量浓度。______________。
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【题目】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
A. 达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B. 达平衡时,容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为T2时,若k正=k逆,则 T2> T1
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【题目】根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是
A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示NH4C1溶液,且溶液导电性:b>c>a
C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,可采用向溶液中加入适量Fe2O3,调节溶液的pH 至4左右
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【题目】物质的分类如图所示:
由图判断下列说法中不正确的是( )
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物
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【题目】有A、B、C、D四种元素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子:B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子:D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
(1)写出A、B、C、D四种元素的符号:A________、B________、C________、D________。
(2)写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。
(3)写出B离子的电子式________________,D原子的结构示意图________________。
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