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    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+=H2O
    B、金属镁与稀盐酸反应  Mg+2H++2 Cl-=MgCl2+H2↑
    C、金属钠投入到冷水中  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、氯气通入氢氧化钠溶液中   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡的反应；
    B．氯化镁为易溶物，离子方程式中需要拆开，不能保留化学式；
    C．2mol钠反应生成1mol氢气，该反应违反的电子守恒；
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
    解答： 解：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，正确的离子方程式为：2H++Mg=Mg2++H2↑，故B错误；
    C．金属钠投入到冷水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气．为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
    （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是
     
    ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放
     
    ．
    （3）实验开始后，先
     
    a
     
    b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再
     
    a
     
    b，换好集气瓶后，继续收集氯气．
    （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）
     
    ．A．氧化钠溶液           B．浓硫酸      C．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、碳酸钙溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H +=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.7 g羟基所含电子的数目为NA
    B、0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1NA
    C、室温时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D、标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为O．6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A、分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    B、产生丁达尔现象
    C、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
    D、胶体在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类的说法正确的是（　　）
    A、晶体硅、石墨都属于单质
    B、Na2O、Al2O3均为碱性氧化物
    C、醋酸、纯碱都属于强电解质
    D、水晶、水玻璃都属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物菲那西汀的一种合成路线如图：（已知B酸化后可以使FeCl3溶液显色）

    （1）菲那西汀的分子式为
     
    ．
    （2）①∽⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
     
    ．
    （3）B的结构简式为
     
    ；
    （4）写出下列反应的化学方式程式：反应⑤
     
    ；菲那西汀的水解
     
    ．
    （5）菲那西汀有很多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共
     
    种．
    ①含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基  ②苯环上含有氨基  ③能水解，水解产物能发生银镜反应
    （6）菲那西汀的另一种同分异构体，其含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基，两个取代基含有相同相同的碳原子数，其还含有α-氨基酸的结构．写出这种同分异构体产生的高聚物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    标准状况下将33.6LCO、H2的混合气体在足量氧气充分燃烧，生成CO2和H2O，将生成的产物通过足量的过氧化钠固体，固体增加的质量为16g，则原混合气体中CO、H2的体积比为
     
    ．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．
    则①M应是电源的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ②该电解反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）一定温度下在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    ①t1～t2这段时间内的化学反应速率V（H2）=
     
    ．
    ②若继续通人1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为
     
    mol．
    ③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2，t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    ．

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