Question

11．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；下列哪些措施能够使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
a．升温       b．通入HCl气体     c．加入NaOH固体     d．加入NaHSO₄固体
（2）向100mL0.1mol•L^-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，则此时溶液的pH=6（已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10^-5）
（4）为测定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂．b．向碱式滴定管中加入1mol•L^-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度．c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2-3次．
①达到滴定终点时的现象是当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去
②经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是30g/L．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，电离可逆；使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大，可以增大氢离子浓度或减小醋酸根离子浓度；
（2）醋酸钠溶液显碱性；
（3）在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，存在醋酸的电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，据CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10^-5计算；
（4）酚酞在酸性溶液中显无色，用NaOH溶液滴定醋酸达到滴定终点时，溶液有无色变红色；醋酸与NaOH铵1：1的比例反应，据消耗NaOH的物质的量计算20mL食醋中含有醋酸的物质的量，再计算其含量．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，电离可逆，其电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，升温醋酸的电离平衡正向移动，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 不变，加入NaOH固体，氢离子浓度减小，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 减小，通入HCl气体或加入NaHSO₄固体能够增大氢离子浓度，使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；bd；
  （2）向100mL0.1mol•L^-1的醋酸中加入100 mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应，恰好生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，若使溶液显中性，需加入NaOH溶液的体积小于100mL，故答案为：＜；
（3）在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，存在醋酸的电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，据CH₃COOH的电离常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，又$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，则c（H⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-5}}{18}$=1.0×10^-6，所以pH=6，故答案为：6；
（4）①滴定终点时，溶液颜色有无色变为红色，且且半分钟颜色不褪去，故答案为：当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去；
②醋酸与NaOH铵1：1的比例反应，20mL食醋中含有醋酸的物质的量为1mol•L^-1×0.01L=0.01mol，所以该食醋中醋酸的含量为$\frac{0.01mol×60g/mol}{0.02L}$=30g/L，故答案为：30 g/L．

点评 本题考查了醋酸的电离方程式书写、影响醋酸电离平衡移动的因素、盐类水解、有关电离平衡常数的计算、酸碱中和滴定，题目难度不大．