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    【题目】用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是

    A. 甲装置:称30.0gNaOH固体 B. 乙装置:过滤除去溶液中的不溶性杂质

    C. 丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D. 丁装置:吸收实验室制NH3的尾气

    【答案】D

    【解析】

    A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；

    B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁；

    C．二者均与碳酸钠溶液反应；

    D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水；

    A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；

    B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故B错误；

    C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；

    D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水，图中装置可吸收实验室制NH3的尾气并防倒吸，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(　　)

    A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

    B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

    C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

    D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

    B. 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn

    D. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )

    A.W、R元素单质分子内都存在非极性键

    B．X、Z元素都能形成双原子分子

    C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H

    D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁合金材料来制备MgO、Al2O3，其中物质甲可由溶液B转化再生，其工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________(填字母)。

    A．合金是金属与金属熔合而成的混合物

    B．合金的熔点比成分金属更高

    C．合金的硬度等机械性能优于成分金属

    D．氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠

    （2）物质甲是________________，产品A是________________。

    （3）操作②为____________。

    （4）足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为___________________________。

    （5）假设不计损耗，可得产品B的质量为__________kg。（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如下表：

    O—O键

    数据　　　

    O

    O

    O2

    O

    键长/10－12m

    149

    128

    121

    112

    键能/kJ·mol－1

    x

    y

    z＝494

    w＝628

    其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是(　　)

    A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大

    C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

    (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________；滤渣I的成分是____________(填化学式)。

    (2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

    ①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。

    ②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。

    (3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

    (4)加入有机萃取剂的作用是________________________。

    (5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

    I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；

    Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

    Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

    ①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。

    ②该镀镍试剂的化学式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，

    Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。

    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。

    （3）该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为____，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____。

    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较：____（填化学式）的高，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是 (　　)

    A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C. CuSO4溶液与氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。

    D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

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