Question

【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是___________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为___________。

（4）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（5）加入过量NaOH溶液的目的是___________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。___________

Answer 1

【答案】抑制Fe3+水解 过滤 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化 将Al3+转化为AlO2—，分离Fe3+与Al3+ 加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

【解析】

以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸铝、硫酸亚铁溶液，滤渣为SiO2，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入过量氢氧化钠溶液沉淀铁离子，过滤得到氢氧化铁，滤液为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液，向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，低温干燥，得到FeCl36H2O，据此分析解答．

(1) 酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有抑制Fe3+水解；
故答案为：抑制Fe3+水解；

(2) 向菱铁矿加稀硫酸，二氧化硅不溶，从流程可知二氧化硅被除去，故操作Ⅰ为过滤；

故答案为：过滤；

(3) 滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

(4)若Fe2+被氧化生成Fe3+，则向溶液中滴加几滴铁氰化钾，Fe3+会转化成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀；

故答案为：取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化；

(5) 加入过量氢氧化钠溶液可使Fe3+沉淀，过滤分离，滤液中，Al3+转化为AlO2-；

故答案为：将Al3+转化为AlO2—，分离Fe3+与Al3+；

(6) 过滤后得到的固体为氢氧化铁，由氢氧化铁制备FeCl36H2O的实验方案为：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，低温干燥，得到FeCl36H2O；
故答案为：加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。