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    某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的 锌与浓硫酸反应的过程．
    甲小组设计了如图（1）装置：试回答：

    （1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
     
    ，c接
     
     （用序号表示）．
    （2）D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
     
    ．
    （4）D中出现浑浊的离子方程式为
     
    ．
    （5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是
     
    ．
    乙小组设计了如图（2）装置：
    （6）分析出乙小组的设计意图是
     
    ．
    （7）装置B中的药品是
     
    ．
    （8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质实验
    专题：实验题
    分析：Zn+2H2SO4 （浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，
    （1）选择装置防倒吸以及验证二氧化硫；
    （2）二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，可防止倒吸；
    （3）浓硫酸中硫为+6价，具有强氧化性，被锌还原为+4价的硫；
    （4）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；
    （5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
    （6）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，当硫酸浓度变稀时，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，用无水硫酸铜检验水的存在，品红检验二氧化硫的存在，氧化铜检验氢气的存在；
    （7）白色的无水硫酸铜遇水变蓝色；
    （8）用品红检验二氧化硫的存在，高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫，用无水硫酸铜检验水的存在．
    解答： 解：Zn+2H2SO4 （浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，
    （1）通常状况下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体，装置乙可防止二氧化硫与品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中，二氧化硫与品红作用，需长管进，即3（或4）接a，c接2，
    故答案为：3；2；
    （2）二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，然后再与澄清的石灰水反应，起缓冲作用，可防止倒吸，
    故答案为：防倒吸；
    （3）二氧化硫可使品红溶液褪色，可检验二氧化硫的存在，
    故答案为：C中品红溶液褪色；
    （4）二氧化硫和澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙为难溶于水的沉淀，
    故答案为：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O；
    （5）锌为较活泼的金属，在金属活动顺序表中排在氢的前面，所以锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
    故答案为：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑；
    （6）二班小组设计的装置，先用白色的无水硫酸铜检验水的存在，后用品红检验二氧化硫的存在，用高锰酸钾氧化二氧化硫除去二氧化硫，浓硫酸具有吸水性，除去水，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过氧化铜生成铜和水，水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色，可检验氢气的存在，
    故答案为：验证产物中先产生水、SO2，后产生H2；
    （7）水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色，检验水的存在，
    故答案为：无水CuSO4（或无水硫酸铜）；
    （8）二氧化硫可使品红溶液褪色，C中品红褪色，可检验二氧化硫的存在，高锰酸钾氧化二氧化硫可除去二氧化硫，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，说明二氧化硫已经除尽，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过氧化铜生成铜和水，F中有红色物质生成，说明有铜生成，G中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，说明有氢气产生，
    故答案为：C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝．
    点评：本题主要考查了锌和硫酸的反应，注意浓硫酸和二氧化硫的性质是解答本题的关键，题目较为基础．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
    求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度 
    ②反应中生成的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质
    B、NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、CO2是电解质
    C、铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
    D、蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）
    A、硫元素的质量比为 4：5
    B、分子数之比为3：4
    C、原子总数之比为3：4
    D、质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨的化学反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol△S=-98.3J/（mol?K），在容积为10L的密闭容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为0.2mol/L．试通过计算回答下列问题：
    （1）温度为500K时，该反应
     
    （填“能”或“不能”自发进行）；
    （2）该条件下N2的最大转化率为
     
    ，此时混合气体中NH3的体积分数是
     
    ，若起始时通入1.5mol N2和4.5mol H2，要保持平衡时各组分的体积分数不变，需要通入HN3
     
    mol；
    （3）已知50MPa、400℃时，该反应的平衡常数为K1，20MPa、500℃时，该反应的平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择
     
    ，要提高氨的产率应选择
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
    ③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10-16Ksp （NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份
     
     （填物质名称）
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为
     
    （填化学式）．
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式
     

    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
     
    ，该反应的平衡常数为
     

    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式
     
    ．
    （6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “西北通道”是指从北大西洋、经加拿大北极群岛进入北冰洋、再进入太平洋的航道，是连接大西洋和太平洋的捷径．最新卫星测量结果显示，北极冰层融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比专家预测提前30年．提前通航的主要原因是（　　）
    A、二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多
    B、二氧化碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高
    C、氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的
    D、二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe，Zn和另一种金属组成的金属粉末10g与足量稀盐酸反应放出1g氢气，另一重金属可能是（　　）
    A、MgB、AlC、CuD、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有两瓶溶液，都已经失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液．同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别：则实验方案及结论正确的是（　　）
    ①用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH＜7的是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液．
    ②取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液．
    ③取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液．
    ④取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液．
    ⑤分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液．
    A、①②③④⑤B、①④⑤
    C、①②④⑤D、①②④

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