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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素原子之间不可能形成离子键
    B．35Cl和37Cl-质子数、中子数均不相同
    C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互为同系物
    D．和互为同系物

    分析 A．铵盐为离子化合物，只有非金属元素；
    B．原子中氯原子的质量数不同，质子数相同，质量数=质子数+中子数；
    C．同系物中官能团相同，结构相似；
    D．结构相似组成相差CH2的有机物为同系物．

    解答 解：A．非金属元素原子之间可能形成离子键，如铵盐中含离子键，故A错误；
    B．35Cl和37Cl-质子数相同为17，中子数分别为35-17=18，37-17=20，中子数不同，故B错误；
    C．乙酸中含-COOH，葡萄糖中含-OH、-CHO，结构不相似，不属于同系物，故C错误；
    D．和的结构相似，为烷烃，相差一个CH2，为烷烃的同系物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构、盐的组成、同系物概念等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作，实验现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热有银镜生成蔗糖已经完全水解为具有还原性的葡萄糖
    B检验HCl气体中是否含有CO2，可将气体通入Ca（OH）2溶液中没有出现白色沉淀证明不含有CO2
    C强酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红X中一定含有SO42-和Fe3+
    D检验HCl气体中是否含有Cl2，可将气体通入品红溶液中，然后加热品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色证明含有Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃
    B．可用  和HCHO为原料合成
    C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质
    D．按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可得结论是（　　）
    A．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3
    B．分子中碳氢原子个数比为2：1
    C．有机物中必定含氧元素
    D．无法判断有机物中是否含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O2 $→_{△}^{Pt}$4NO+6H2O完成下列计算10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为（　　）
    A．13.6%B．15.7%C．28%D．32.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
    ①塑料  ②合成氨  ③合成盐酸  ④合成橡胶  ⑤合成纤维 ⑥合成尿素  ⑦合成洗涤剂．
    A．②④⑦B．①④⑤C．①③⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2.7的溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）×c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=10-2.97
    B．pH=4.27的溶液中，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（C2O42-）
    C．反应HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
    D．向溶液中加KOH溶液将pH由1.30增大至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）铬铁合金是一种储氢合金，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
    ①某同学书写的铬基态原子核外电子排布式为[Ar]3d44s2，他的书写违背了洪特规中能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定．
    ②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
    （2）制备CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化，该合金的晶胞结构如图所示．
    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②己知该晶胞的摩尔质量为Wg•mol-1，密度为dg•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．己知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g•cm-3；储氢能力=储氢后氢气的密度/标准状况下氢气的密度．若忽略吸氢前后晶狍的体枳变化，则该储氢材料的储氢能力为1236．

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