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    8．1g金属钾和水反应放出250mL氢气（标准状况下），试计算金属钾的纯度．

    分析 K和水反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，根据转移电子相等计算K的质量，再根据质量分数计算K的纯度．

    解答 解：K和水反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，根据转移电子相等得m（K）=$\frac{\frac{0.25L}{22.4L/mol}×2}{1}×39g/mol$=0.804g，则K的纯度=$\frac{0.804g}{1g}×100%$=87%，
    答：钾的纯度为87%．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，可以根据转移电子守恒或方程式计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
    【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
    取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
    （1）从【实验一】可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
    （2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    【实验二】探究氧化铜的氧化性．
    如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．
    （3）X气体的摩尔质量是32g/mol．
    （4）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
    ①洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是abc．
    a．浓NH3?H2O    b．NaHCO3     c．FeCl3    d．NaHSO3
    ②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
    已知：反应①生成1molCO（g）的反应热△H=-110.5KJ/mol反应②生成1molH2O（g）的反应热△H=-241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（　　）
    A．40%B．50%C．80%D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组是（　　）
    A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
    B 由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
    C 无色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
    D 遇甲基橙变红的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
    C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应烩变
    D．同温同压下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度均可以使氨水、氯化铵溶液中c（NH4+）增大
    B．H2O是一种弱电解质
    C．用托盘天平称量NaOH固体时，需在左右托盘上各方一块质量相等的滤纸
    D．用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液时，需将调好零点的滴定管中所有液体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取10.0mL该溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，无刺激气味气体．过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g．再将滤液稀释至50mL，测得滤液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL该溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+
    B．一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
    C．c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1
    D．c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol．
    （1）请写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-577.6 KJ•mol-1；
    （2）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应式O2+4e -+2H2O═4OH -．

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