Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 28g N₂含有的原子数为N_A
• B． 标准状况下22.4L水中含有的H₂0分子数为N_A
• C． 6.5gZn均足量盐酸反应失去的电子数为0.2N_A
• D． 2mol•L^-1NaCl溶液中含有Na⁺个数为2N_A

Answer 1

分析 A．28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气分子中含有2molN原子；
B．标准状况下，水的状态不是气体；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出锌的物质的量，然后可计算出失去电子的物质的量；
D．没有告诉溶液体积，无法计算溶液中含有钠离子的数目．

解答 解：A．28g氮气的物质的量为：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮气分子中含有2molN原子，含有的原子数为2N_A，故A错误；
B．标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算，故B错误；
C．6.5g锌的物质的量为：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，0.1molZn与盐酸反应失去电子的物质的量为0.2mol，失去的电子数为0.2N_A，故C正确；
D．没有告诉2mol•L^-1NaCl溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子的数目，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的化学计算能力．