Question

6．同温同压相同体积的CO₂和O₂，其分子数目之比为1：1，原子数目之比为3：2，密度之比为11：8．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、N=nN_A、m=nM、ρ=$\frac{m}{V}$结合分子的构成计算．

解答 解：同温同压相同体积的CO₂和O₂，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、N=nN_A可知，相同体积的CO₂和O₂，其分子数目之比为1：1，每个CO₂分子含有3个原子、2个O原子，每个O₂分子含有2个原子、2个O原子，则含有原子数目之比为3：2；由m=nM、ρ=$\frac{m}{V}$可知，密度之比为44：32=11：8；
故答案为：1：1；3：2；11：8．

点评 本题考查了物质的量的计算、阿伏加德罗定律及推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意物质的量与体积、原子数目的计算公式的运用．