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    （８分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

    （1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。

    （2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。

    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是 。

    A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

     

    （1）2；4；2；1；2；1； （2）NaNO2；112L （3）C

    【解析】

    试题解析：（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2；4；2；1；2；1；（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，该反应转移电子是2mol，生成NO是2mol，所以若反应中有5mol电子转移，则生成NO为5mol，在标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol=112L，故答案为：NaNO2；112；（3）①加水先溶解固体，③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，白醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在白醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确。

    考点：氧化还原反应的配平、计算、基本概念

     

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    下列叙述正确的是

    A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

    B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

    C．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色

    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

     

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    下列说法或表达正确的是

    ①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

    ②含有离子键的化合物都是离子化合物

    ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

    A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是

    A．Al3+、SO42-、CO32-、Cl-

    B．Na+、HCO3-、AlO2-、Cl-

    C．H+、HS-、Na+、SO32-

    D．OH-、Na+、K+、HCO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是

    A.C5H12 B.C6H14 C.C3H8 D.C2H6

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O

    B．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O

    C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH--= Na2SiO3+H2O

    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

     

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    如下图所示，下列实验操作方法正确的是

     

     

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    A．2 mol B．1.2 mol C．0.1mol D．1.6 mol

     

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    A．NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B．K+、Na+、SO2-3、S2-

    C．K+、Na+、AlO-2、SO2－4 D．Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

     

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