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    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    C．NaHCO2溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．澄清石灰水与苏打溶液反应Ca2++CO32-═CaCO3↓

    分析 A．浓盐酸浓度较小，具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁离子；
    B．钠先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
    C．碳酸氢根离子是原子团，不能拆开；
    D．二者反应生成碳酸钙和NaOH．

    解答 解：A．浓盐酸浓度较小，具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．钠先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
    C．碳酸氢根离子是原子团，不能拆开，离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
    D．二者反应生成碳酸钙和NaOH，离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，明确发生的反应及物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意活泼金属投入盐溶液中金属先和水反应，注意反应先后顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取25.2g氯化钠
    B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
    C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体
    D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．32gCu与200mL 10mol/L的HNO3溶液充分反应（HNO3过量），产生的NO和NO2混合气体共0，.6mol（反应前后溶液体积变化忽略不计），试求：
    （1）反应前HNO3的物质的量
    （2）反应后生成的Cu （NO3）2的物质的量浓度
    （3）混合气体中NO的物质的量
    （4）剩余的HNO3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
    B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
    C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+
    D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    实验现象结论
    A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性
    B将铜粉加入1.0mol•L-1
    的Fe2（SO4）3溶液中    		溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼
    C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低
    D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
    C．Na+、AlO2-、NO3-、OH-D．Na+、NH4+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
    a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变
    c、SO2和NO的体积比保持不变           d、每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    e、混合气体的密度不变                f、混合气体的平均分子量不变
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$（或2.67）．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的逆反应△H＞0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列试剂的保存方法错误的是（　　）
    A．少量的钠保存在煤油中
    B．铁粉要密封保存并置于干燥处
    C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中
    D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

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