精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.(1)工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产,其流程如下:

①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3,上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气,则该反应的化学方程式为6NO2+8NH3═7N2+12H2O.
②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO32的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管.
(2)合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得.已知
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO2 (g)△H=-282kJ•mo-1  ①
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mo-1  ②
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ•mo-1  ③.
则 CH4 (g)与 H2O(g)反应生成CO(g)和 H2 (g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=-322.5kJ•mo-1

分析 (1)①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气,结合原子守恒配平书写得到化学方程式;
②依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器;
(2)依据所给的热化学方程式结合要求的反应,利用盖斯定律来解题.

解答 解:(1)①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,反应的化学方程式为:N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3,NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气,结合原子守恒配平书写得到化学方程式为:6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O,
故答案为:N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3,6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定调价\;}}{\;}$5N2+6H2O;  
②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO32的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,还需的玻璃仪器有:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管;
故答案为:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管;
(2)CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO2 (g)△H=-282kJ•mo-1  ①
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mo-1  ②
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ•mo-1  ③.
将③-①-②×3可得:CH4 (g)+H2O(g)═CO(g)+3H2 (g)△H=(-846.3kJ•mo-1)-(-282kJ•mo-1)-(-241.8kJ•mo-1)×3=-322.5 kJ•mo-1
故答案为:CH4 (g)+H2O(g)═CO(g)+3H2 (g)△H=-322.5 kJ•mo-1

点评 本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写计算应用,掌握概念实质和热化学方程式书写方法是解题关键.题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验操作正确的是(  )
A.用装置甲可以制备氯气
B.用装置乙分离泥沙中的碘单质
C.向碘酒中加入CCl4,静置后分液,可以分离碘酒中的碘
D.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上,测定溶液的pH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )
选项目的分离方法原理
A除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
B氯气中混有氯化氢气体洗气氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同
C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同
D分离CCl4和碘的混合溶液升华CCl4和碘沸点相差较大
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在一个密闭容器中盛有8g X气体(X的摩尔质量为64g/mol)时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的X气体充入容器,使容器内压强增至4×104Pa,这时容器内气体X的分子数约为(  )
A.3.0×1023B.3.0×1024C.7.5×1022D.7.5×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.质量、物质的量.物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量.
(1)同温同压下,A2气体与B2气体等体积化合,生成AxBy气体,已知反应前后气体的密度不变,则AxBy的分子式为AB.
(2)有一只干燥的烧瓶,在标准状况下用排空气法收集HCl,测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2,则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol,空气与HCl的体积比为3:2.然后将该烧瓶倒置于水槽中,已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来,那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L.
(3)将a L Al2(SO43和(NH42SO4的混合溶液分成两等份,一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉淀;另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3,则原溶液中Al3+的物质的量浓度为$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L.
(4)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中,充分反应后固体完全溶解.向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使金属离子全部沉淀完全.写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,需要NaOH溶液的体积为50mL.
(5)常温下A和B两种气体组成的混合物(A的摩尔质量大于B的摩尔质量),经分析混合气体中只含有C、O元素:
①当混合物中C、O的质量比总是小于3:8时,混合气体中A和B分别是CO2、O2
②当混合物中C、O的质量比为1:2时,混合气体中A的体积百分数为50%或20%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为B(填“A”或“B”).
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1
(3)95℃时,若1体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用含a、b的等式表示):a+b=12.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,D的最高正价与最低负价的代数和为4,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)A是H,D是S,E是K.
(2)写出B元素原子的轨道表示式
(3)写出C元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p1
(4)E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是离子键、共价键.
(5)写出A和B形成的化合物的电子式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,用所得溶液进行以下实验:
(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓.
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈红棕色,即可制得Fe(OH)3胶体.
(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.在2H2S+O2=2S+2H2O反应中,请指出被氧化的元素是S,被还原的元素是O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案