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    11．下列物质中所含的分子数数目最多的是（　　）
    A．4.4g CO2B．0.5mol H2OC．0.2mol CH4D．36.5g HCl

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算该题．

    解答 解：A．n（CO2）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol；
    B．n（ H2O）=0.5mol；
    C．n（CH4）=0.2mol；
    D．n（HCl）=$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知物质的量越多，分子数越多，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为Cu0/Zn0/Al2O2）：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
    （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是CDE
    A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
     B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
    C．容器中混合气体的体积保持不变
    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
    E．容器中棍合气体的密度保持不变
    （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
    则△H2=-3.78kJ/mol．
    （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2C03共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2C03水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
    请写出上述过程中硝酸铝与Na2 C03水溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正（填正、负）极，通DME的电极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设C+CO2=2CO的反应速率为V1，N2+3H2?2NH3△H＜0的反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（　　）
    A．同时增大B．同时减小C．V1 增大，V2 减小D．V1 减小，V2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
    Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
    （1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同）③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是、②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③、④、①、②．
    （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
    A．通入X气体后产生白色沉淀　B．通入X气体后溶液中无明显现象
    C．通入Y气体开始产生沉淀　　D．通入Y气体后沉淀溶解
    E．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）由此可得到的结论是B C D E（选填序号）．
    A．HNO3的酸性比H2SO4强　B．盐酸的酸性比H2SO3强
    C．BaSO3能溶于盐酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
    E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，反应方程式为2NO+O2=NO2．
    （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向烧杯中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．1mol Mg2+中含有12mol质子，10mol电子，1个Mg在化学反应中失去2个电子，则1mol Mg在反应中失去2mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于含有相同氧原子数的O2和O3（臭氧），下列各项中一定相等的是（　　）
    A．质量B．分子数C．体积D．物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有0.1mol/L的Na2SO4溶液2L，所含溶质的质量是28.4g，溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol/L，若将溶液中的SO42-恰好沉淀．需要加0.2mol/L的BaCl2溶液的体积是1L，最后溶液中Cl-的物质的量浓度是0.133mol/L（混合时溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期ⅣA族．有关锗的叙述正确的是（　　）
    A．锗的原子序数为24B．锗的金属活动性应比硅弱
    C．Ge可以生成化学式为Na2Ge04的盐D．单质锗是半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．0.5mol 氨分子中含有0.5mol 氮原子，1.5mol 氢原子，5mol质子，2.107×1024个中子．

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