【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；
下列说法中正确的是
A. 该溶液中可能含有Cl－
B. 该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－
C. 步骤②中产生的白色沉淀为硅酸
D. 该溶液是否有K＋需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)
【答案】B
【解析】
由①信息可知“逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；
由②信息可知“逐滴加入盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，”故溶液中含有AlO2-、CO32-，不含SiO32-，由于Ba2+与CO32-不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，根据溶液中电荷守恒可知，必须有阳离子，故溶液中含有K+，无需焰色反应即可确定；
由③信息可知“在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g”，得到的沉淀为AgCl，且
，而②中加入的盐酸中含有
，故原溶液中一定含有Cl-。
由以上分析知该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，故A、C、D错误，B正确。答案选B。
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【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A. b～c溶液中所有离子浓度都减小
B. b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解
C. c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)
D. a～b导电能力增强，说明HR为弱酸
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁
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【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：
（1）硼砂中B元素的化合价为_______，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。
（2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HC1氛围中加热，其目的是________。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________mol·L-1。已知该温度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）
II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。
（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：____________。
III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：
①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O
②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O
④2MgSO3＋O2===2MgSO4
已知25℃时，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。
（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_____________。
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】国家规定，从2001年2月1日起全国停止生产含 铅汽油，改用无铅汽油。无铅汽油的含义是
A.汽油中绝对不含铅元素B.汽油中不含人为添加的含铅元素的物质
C.汽油中含铅元素在一定指标范围之内D.以上都不正确
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【题目】已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式______________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是__________________、________________。
（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①_______________________________；
④_______________________________。
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【题目】Ⅰ.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____mol·L－1·s－1。
（2）x＝____。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____。
A 压强不再变化 B υ(A）正=2υ(B）逆
C 气体密度不再变化 D A的百分含量保持不变
E A的消耗速率与C的消耗速率之比为2：1
Ⅱ.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池，以溶解有KOH 的流动海水为电解液，电池总反应为：2Al+ 3Ag2O + 2KOH = 6Ag + 2KAlO2 + H2O。试回答下列问题：
（1）Ag2O 为电池的____极（填“负”或“正”）其电极反应式为______。
（2）电子由_____极经外电路流向___极（填“Ag2O”或“Al”），当有 1mol电子流经外电路时，负极质量减少___g。
（3）溶液中的 OH-向____极迁移（填“Ag2O”或“Al”）。
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【题目】实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是
A. ②中盛放的是五氧化二磷
B. 实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯
C. ③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
D. 实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中拿出
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