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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是

A.当y(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:

c(Na+) >c(HA)>c(H+)> c(A2- )>c(OH

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱

D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

【答案】

A

【解析】向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,发生的反应依次为H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A。当V(NaOH)=20 mL时,生成物只有NaHA,由图像可知溶液显酸性,即其电离程度大于水解程度,所以选项A正确。

等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,生成物也是NaHA,由于电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以是抑制水的电离,B不正确。

NaHA溶液显酸性,欲使其溶液呈中性,可以向其中加入碱

Na2A溶液水解显碱性,因此稀释水解程度增大,但碱性会降低。答案是A

 

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(双选)常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大

C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A) 

D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

 

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 A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA¯)>c(H+)> c(A2)>c(OH¯)

 B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中  水的电离程度比纯水的大

 C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A) 

 D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

 

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B.图中V1 >20 mL

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D.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH

 

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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是      (    )

    A.当y (NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>cHA)>c(H+)>

        c(A2->c(OH

    B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

    C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱

    D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

 

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