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取pH = 4的某电解质溶液1.0L,用Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液pH = 1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2 :1,则该电解质溶液是(    )

A.盐酸                                           B.氢氧化钾溶液

C.氯化钠溶液                                 D.硫酸铜溶液

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?泰安三模)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛.
(一)工业废水中有一定量的Cr2
O
2-
7
Cr
O
2-
4
,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理.常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2
O
2-
7
的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.
(1)用Fe作电极的目的是
提供还原剂Fe2+
提供还原剂Fe2+

(2)阴极附近溶液pH升高的原因是
2H+-2e-═H2
2H+-2e-═H2
(用电极反应式解释);溶液中同时生成的沉淀还有
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料,利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁.制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示:

已知:①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO,还含有Al2O3、MnO2、CuO等.
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7
(3)步骤②中加双氧水的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
,pH控制在3.4的作用是
铁离子完全转化为沉淀,而其他离子不沉淀
铁离子完全转化为沉淀,而其他离子不沉淀
;已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,该温度下反应:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+的平衡常数K=
5.0×10-9
5.0×10-9

(4)如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净?
取少量最后一次的洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则表明沉淀没有洗净,若无沉淀生成,则表明已洗净
取少量最后一次的洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则表明沉淀没有洗净,若无沉淀生成,则表明已洗净

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?镇江一模)污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)使金属离子形成电中性的络合物,再用CCl4萃取该络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来.如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生Cu2++2H2Dz?Cu(HDz)2+2H+反应再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中.
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:
Fe3++3H2Dz?Fe(HDz)3+3H+
Fe3++3H2Dz?Fe(HDz)3+3H+
.下图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线.它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围.E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率.

某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水.
请根据上图回答问题:
(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液pH=
1
1

(3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有:
Bi3+、Bi(HDz)3
Bi3+、Bi(HDz)3
,其物质的量之比为
3:2
3:2

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中.写出反应的离子方程式:
Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O
Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?临沂一模)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作I的名称为
过滤
过滤
;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有
坩埚
坩埚
(填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为
Fe2+
Fe2+
 (填离子符号),生成该离子的离子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
,检验滤液A中存在该离子的试剂为
KSCN溶液
KSCN溶液
(填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为
2 Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe

(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=
11
11

(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是
b.c
b.c
(填代号).
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→
将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后
将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后
→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液.该有机物的结构简式是
 

(2)一定条件下,0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体,放出31.67kJ热量.写出核反应的热化学方程式:
 

(3)现有固体X,可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种.为了探究其成分,某学习小组取该样品进行如图1实验(部分产物已略去).
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①步骤I中发生反应的离子方程式为
 

②20.00gX中Cu的质量分数为
 

③为进一步确定固体X的组成,常温下,学习小组另取固体X加水,充分搅拌后过滤,测得滤液的pH<7.他们判断一定有NH4Cl,理由是
 

(4)工业上常用电渗析法生产HI,其模拟实验如图2.写出阴极的电极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网铜是人类最早使用的金属,被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等.已知Cu2O与H2SO4能发生反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.
(1)为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物.称取9.8gCu(OH)2样品,将该样品在坩埚中加热完全分解,冷却至室温后,测得剩余固体质量为7.6g,该固体的成分为
 
,若将所得固体溶于足量稀硫酸,所得固体质量为
 
g.
(2)科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O.
a.火法还原:用炭粉在高温条件下还原CuO;
b.用CH3CHO还原新制电解的Cu(OH)2
c.电解法:2Cu+H2
 电解 
.
 
 Cu2O+H2↑;
d.最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2
①该制法的化学方程式为
 

②肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下两步电离过程:
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常温下,某浓度N2H6C12溶液的pH为4,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为
 

已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度.常温下,若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
 

Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验.
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解,产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示,则下列说法正确的是
 

A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B.d方法制得的Cu2O作催化剂时,水的平衡转化率最高
C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.分解等物质的量的水时,d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低.

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