Question

6．假定把¹²C的相对原子质量定为24，把24g¹²C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（　　）

• A． 此时¹⁶O的相对原子质量为32
• B． 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
• C． 标况下44gCO₂的体积为22.4L
• D． N_A个氧分子与N_A个氢分子有相同数目的分子

Answer 1

分析 A、氧原子的实际质量没变，但标准却由¹²C质量的$\frac{1}{12}$变为$\frac{1}{24}$；
B、由于“标准”的改变，NaOH的摩尔质量变为80g/mol；
C、由于“标准”的改变，摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍；
D、N_A虽然由原来的约6.02×10²³变为约12.04×10²³，氧气分子和氢分子仍然一致．

解答 解：本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由¹²C原子质量的$\frac{1}{12}$变为¹²C原子质量的$\frac{1}{24}$．所以将¹²C的原子量定为24时，物质的式量加倍．而将阿伏加德罗常数由12g¹²C所含碳原子数变为24g¹²C所含原子个数．所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化．
A、氧原子的实际质量没变，但标准却由¹²C质量的$\frac{1}{12}$变为$\frac{1}{24}$，所以¹⁶O的原子量由16变为32，故A正确；
B、由于“标准”的改变，此时的40gNaOH已经不是1mol了，而是0.5mol，则所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L^-1，故B错误；
C、44gCO₂客观存在，其标况下的体积22.4L也客观存在，故C正确；
D、此时N_A虽然由原来的约6.02×10²³变为约12.04×10²³，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．