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    17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）X位于元素周期表中的位置为第三周期IA族；W离子的结构示意图
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；
    Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）用电子式表示X与Z形成的化合物的过程
    （4）工业上制备Y的单质的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si

    （5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
    SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
    （6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．

    分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si，Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si，Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl，
    （1）X为Na元素，位于元素周期表中第三周期IA族，W为O元素，W离子的结构示意图为，
    故答案为：第三周期IA族；；
    （2）金属Na的熔点较低，Si属于原子晶体，熔点很高，故Si的熔点较高；非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
    故答案为：Si；HCl；
    （3）用电子式表示NaCl的形成过程为，
    故答案为：；
    （4）工业上用碳和二氧化硅在高温条件反应生成硅，反应的方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，
    故答案为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si；
    （5）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成H4SiO4与HCl，该反应的化学方程式是：SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl，
    故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl；
    （6）Y是硅元素，因为SiH4+2O2═SiO2+2H2O～8e-，所以，当有1molSiH4参加反应是，放出热量为190.0kJ×8=1520.0 kJ，其热反应方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1，
    故答案：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1 ．

    点评 本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．

    练习册系列答案
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    7．（1）某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为S；则该元素的氢化物化学式为H2S；中心原子的杂化方式为sp3．该分子为极性（极性或非极性）分子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．
    （2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：①C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是
    ②化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
    ③化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    8．可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C的物质的量减少，可采取的措施有：①加压  ②加热  ③使用催化剂  ④增大B 浓度  ⑤增大A的浓度，上述措施中正确的是
    （　　）
    A．只有②B．只有④C．①和④D．①和⑤

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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
    B．ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大
    C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
    D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏

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    12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    B．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
    C．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    D．a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中生成H2的速率最快的是（　　）
    金属酸溶液温度
    AMg0.5mol•L-1H2SO430℃
    BFe1mol•L-1HCl20℃
    CZn2mol•L-1HCl20℃
    DMg18.4mol•L-1H2SO430℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，两者化学反应类型相同
    B．1mol乙烯和Cl2完全加成后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗5mol Cl2
    C．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
    D．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（　　）
    A．氯化钠晶体溶于水B．硝酸钾晶体的熔化、冷却
    C．次氯酸用于杀菌消毒D．夏天马路洒水降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C═CH2$\stackrel{碱性KMnO_{4}}{→}$HOCH2CH2OH．现以CH2═C（CH3）2为原料按如图方式合成环状化合物D和高分子化合物G．

    （1）写出F中官能团名称碳碳双键、酯基，A-→B的反应类型是氧化反应，C-→E的反应类型是消去反应，E-→F的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （2）D的结构简式是，G的结构简式是．
    （3）B-→C的化学方程式是+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （4）E-→F的化学方程式是+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）C物质的同分异构体中，与C所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有4种（不包括C）．写出其中一种物质的结构简式HOCH2CH2CH2COOH（或CH3CHOHCH2COOH、HOCH2CH2CHOHCOOH、HOCH2CH（CH3）COOH）．

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