Question

11．NO_x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现．

Answer 1

分析 ①根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和；
②NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳和氮气，据此写出反应方程式；
③根据G=△H-T•△S判断反应能否自发进行；

解答 解：①该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，故答案为：+183 kJ/mol；     
②在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
故答案为：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
③2CO（g）=2C（s）+O₂（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现，
故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现．

点评 本题较为综合，涉及热化学反应方程式、化学反应方程式的书写和反应的自发性等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点．