【题目】铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］_____________。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。
(3)Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________。
(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因：_________________________；若晶胞的体对角线长为a mm，则Fe3O4晶体的密度为________(阿伏加德罗常数用NA表示)g·cm—3
【答案】3d64s2 O>N>C>H sp3杂化、sp2杂化 Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O 正四面体 面心立方最密堆积 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 
【解析】
（1）根据核外电子排布规律进行作答；
（2）非金属性越强，电负性越强，据此分析；根据醋酸结构式
可知碳有两种杂化方式；
（3）找出反应物和生成物，再根据Fe2+：Fe3+=1：2进行配平；
（4）①观察图示，图中虚线提示Fe2+连接四个氧离子，分析结构；
②体心立方堆积是八个顶点加一个体心，面心立方最密堆积是八个顶点加六个面心，细心观察，可以在左边补一个晶胞去观察；
③晶胞中有Fe2+和Fe3+，Fe2+失电子转化为Fe3+，Fe3+得电子转化为Fe2+；根据均摊法去计算晶胞密度。
（1）铁的核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 ；故答案为3d64s2；
（2）尿素[CO(NH2)2 ]所含四种元素分别为N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序是O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子为 sp杂化，羧基中的C原子为sp杂化；故答案为：O>N>C>H；sp3杂化、sp2杂化；
（3）FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，根据守恒法可知反应的方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；
（4）①观察图示可知，Fe2+连接四个氧离子，四个氧离子为正四面体顶点，Fe2+在正四面体中心；故答案为：正四面体；
②往图中晶胞左边加一个晶胞会发现氧离子是八个顶点加六个面心，所以堆积方式为面心立方最密堆积；故答案为：面心立方最密堆积；
③电子的得失转移能使晶胞导电，因此四氧化三铁晶体能导电的原因是电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移；根据晶胞的均摊计算，晶胞中含有的铁离子的个数为4×1/8+3×1/2=2，亚铁离子的个数为1，氧离子的个数为1+12×1/4=4，若晶胞体对角线长为a nm，设边长为x nm，面对角线为
，则体对角线长为
，故
，体积为
，质量为
，故密度
。
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【题目】A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
(1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是______________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率
v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。
(4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，
试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）
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【题目】下列浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B. 若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
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【题目】东白山松树和金背松鼠体内细胞的某些元素含量（占细胞干重（除去水）的质量百分数）如表 所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.依据 N、S 含量可推知，金背松鼠细胞内最多的化合物是蛋白质
B.东白山松树的含水量比金背松鼠多
C.测定该动物的某种小分子含 C、H、O、N、S，此小分子是氨基酸
D.这两种生物体内所含的化学元素的种类和含量差异均很大
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【题目】TMB由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺荷生物，应用于临床化验、法医检验、刑事侦破及环境监测等领域，某研究小组欲利用燃绕法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)，实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_______。仪器a的名称是__________________。
(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。
①A中发生反应的化学方程式为______________。
②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_________________。
(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________。
(4)该实验_______(填“需要”或”不需要”)尾气处理，其原因是_________________。
(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结東时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为______________。
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【题目】按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
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【题目】H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：
Ⅰ．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示：
则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________(选填 “加快”或“减慢”)，其变化的原因是________________________________________。
Ⅱ．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
(1)定性图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。
(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是_____________。
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【题目】含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。
(1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：
CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
化学键 | C-H | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该合成反应的△H=______________。
②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：
NH3(g)/mol | CH3OH(g)/mol | 反应条件 | |
甲 | 1 | 1 | 498K，恒容 |
乙 | 1 | 1 | 598K，恒容 |
丙 | 1 | 1 | 598K，恒压 |
丁 | 2 | 3 | 598K，恒容 |
达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。
(2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。
①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。
a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a表示NH3的体积分数 c．T1<T2 d．KA<Kc
②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。
(3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________(填“盐酸”或“硫酸”)。
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【题目】一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是
A．反应达平衡时N2的转化率为10%
B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
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