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    常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大，该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝，但它不能与硝酸银溶液反应产生沉淀，则该气体是（  ）
    A．氨气B．溴蒸气C．甲烷D．二氧化氮
    D
    该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝，说明气体具有氧化性，能氧化碘离子，AC不正确。又因为它不能与硝酸银溶液反应产生沉淀，所以选项B是错误的，因此正确的答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
    A．CO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉
    B．NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉
    C．H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉
    D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式                           。 
    （2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是         ；装置中B瓶的作用是                                         。
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是                               ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）      的O2。
    （4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为           mol      
    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                              ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
    （5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是                。
    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

    则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
    A．3.2 mol·L－　B．3．6 mol·L－1C．4．0 mol·L－1D．4.4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
    方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO­2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
    下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、
    酒精灯等未列出）：

    请回答下列问题：
    （1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）
    _________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________。
    要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述仪器中的（填仪器的编号，
    并按气流方向从左向右列出）_______________________________________________。
    （2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。
    这两种方法与方法三相比，其优越性在于①____________      ______________________，
    ②_________________________________________。（至少写两点）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是（   ）
    A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a：b＝4:1D．a：b＝4:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（   ）
    A 只有NO2                 B 只有NO      
    C  NO2和NO                D  NO2和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
    NF3属于 　 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：       　　　          。
    （2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
    ①与N3－互为等电子体的分子、离子有：   　    、      　　  (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是   　　　型。
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
    Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：     　　　　　 。
    [Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 　　  ，CN—中C原子的杂化类型是  　　　   。
    （3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是         （填“极性”、“非极性”）分子。
    （4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是         (选填序号)
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
    （1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为     g。
    有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
    ①还缺少的仪器有               ；
    ②使用容量瓶前必须进行的一步操作是             ；
    （2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

    ①写出实验室制氨气的化学方程式：                 ；
    ②写出B中盛放的是碱石灰其作用是             ；
    ③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是           ；
    ④检验氨气的方法是                           。
    Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：
    （1）反应的化学方程式为                            ；
    （2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                。（用离子方程式表示）
    （3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标 
    准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是            。

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