(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 .(2)H2O以键结合.MgBr2以键结合.(填极性键.非极性键.离子键)(3)14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO.该反应是热反应.达到平衡后.平衡混合物中含14C的粒子有 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程____________________________________。
（2）H₂O以___________键结合，MgBr₂以_____________键结合。（填极性键、非极性键、离子键）
（3）¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂＋C

2CO，该反应是________热反应，达到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有____________。

（1）

；

（2）极性；离子
（3）吸；¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴C

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）用电子式表示AD₂的形成过程

．
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．

元素	实验设计	现象	结论
B			金属性：B ＞＞ F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表列出了九种元素在元素周期表中的位置：

族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

根据题意，用元素符号或化学式填空：
（1）这几种元素中，金属性最强的是

；化学性质最不活泼的是

．
（2）G元素和H元素的核电荷数之差是

；含有6个中子的E原子的化学符号为

¹²₆C

．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为

K＞Na＞Mg

．
（4）用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程

．
（5）C、D两元素比较，金属性较强的是

，可以验证该结论的实验是

②③

（用编号表示）．
①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应
②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol?L^-1的盐酸反应
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：

；
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；
（3）D气态氢化物的稳定性

小于

（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
（1）D的元素符号

，X跟Y反应的化学方程式

NH₃+HCl=NH₄Cl

．
（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD₃），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
①BiD₃水解反应的化学方程式为

BiCl₃+H₂O

BiOCl+2HCl

BiCl₃+H₂O

BiOCl+2HCl

．
②把适量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．

盐酸抑制BiCl₃水解

．
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？

不合理

．若认为不合理，请说明理由，

BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价

．（若认为合理，此空可不作答）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。请回答下列问题：

（1）用电子式表示H物质的形成过程

（2）电解池①中的阴极产物的名称

（3）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为

（4）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

（5）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：(用A～N中的物质的化学式表示)

F — →K

按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是

n( )= mol；n( )= mol。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省张掖二中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	J
3	C			G		H	I

（1）金属性最强的元素名称是          ，性质最稳定的元素是           （填化学式）
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为         ；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是
                                 （用相关方程式解释）。
（3）X微粒核外有10个电子，当获得3个电子时呈电中性，写出该粒子的结构示意图      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式：
（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
                        。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体结构式为               。
（5）用电子式表示H 与C形成化合物的过程：
（6）J和I氢化物的沸点较高的是       （用化学式），原因是                      。

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