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    14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
    B．甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
    C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
    D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    分析 A．碱石灰可吸收水，与氯气反应；
    B．甲醛有毒；
    C．钠、钾等金属均为活泼金属，应选电解法冶炼；
    D．碳酸氢钠碱性弱，可与盐酸反应．

    解答 解：A．碱石灰可吸收水，与氯气反应，则不能干燥氯气，故A错误；
    B．甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，故B错误；
    C．钠、钾等金属均为活泼金属，应选电解法冶炼，Na、K的还原性强，不能利用C还原法冶炼，故C错误；
    D．碳酸氢钠碱性弱，可与盐酸反应，则可用于制胃酸中和剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．t℃时，图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液状态由c点到b点
    C．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K=28.6
    D．在t℃时，向含Br-、Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为1.225×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取少量SO2
    B．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体
    C．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液
    D．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：
    B．四氯化碳分子球棍模型：
    C．丙烯醛的结构简式：CH3CH2COH
    D．碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）
    A．用甲所示装置制取并观察Fe（OH）2
    B．用乙所示装置制取少量Cl2
    C．用丙所示装置制取O2
    D．用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    B．1 molA 与足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4mol H2
    C．1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗4 mol NaOH
    D．有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
    B．标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023
    C．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极
    D．向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
    B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
    C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023
    D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
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    N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
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    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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