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    7．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
    （1）写出C元素的基态原子价电子排布图；H离子电子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds区；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
    （2）G元素的原子核外有17种运动状态不同的电子；有1个未成对电子；能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．基态A原子的价层电子排布图为，不符合能量最低原理原理．
    （3）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序F＞N＞O＞C
    （4）根据电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为+2 和-3
    （5）含有元素E的盐的焰色反应为黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
    （6）分别写出与AC2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2O（或CS2）、CNO-（N3-或SCN-）．

    分析 A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则A为C元素；C原子L层上有2对成对电子，则C为O元素；A、B、C、D原子序数依次增大，所以B为N元素，C、D位于同一周期，则D为F元素；D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，D为F元素，则E、F的简单离子核外电子总数为10，E的化合价只能为+1，则F的化合价为+3价，则E为Na元素、F为Al元素；E、F与G位于同一周期，且能够形成离子化合物EG，E为Na元素，则G为Cl元素；GD为NaCl，含有28g电子，则HC含有28个电子，F为F，氟原子含有9电子，则H原子的核外电子总数为28-9=19，故H为K元素；I的原子序数大于H（K），则I处于第四周期，I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，则I的价电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，故I为Cu元素，据此进行解答．

    解答 解：A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则A为C元素；C原子L层上有2对成对电子，则C为O元素；A、B、C、D原子序数依次增大，所以B为N元素，C、D位于同一周期，则D为F元素；D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，D为F元素，则E、F的简单离子核外电子总数为10，E的化合价只能为+1，则F的化合价为+3价，则E为Na元素、F为Al元素；E、F与G位于同一周期，且能够形成离子化合物EG，E为Na元素，则G为Cl元素；GD为NaCl，含有28g电子，则HC含有28个电子，F为F，氟原子含有9电子，则H原子的核外电子总数为28-9=19，故H为K元素；I的原子序数大于H（K），则I处于第四周期，I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，则I的价电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，故I为Cu元素，
    （1）C为O元素，氧原子的核外电子总数为8，其基态原子价电子排布图为：；H为K元素，钾离子的核外电子总数为18，钾离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6；I为Cu元素，其原子序数为29，位于周期表中的ds区；D为F元素，其原子序数为9，在周期表中的位置为：第二周期ⅤⅡA族，
    故答案为：； 1s22s22p63s23p6；ds；第二周期ⅤⅡA族；
    （2）G为Cl元素，氯原子的核电荷数为17，其原子核外有17种运动状态不同的电子，最外层为7个电子，所以有1个未成对电子；能量最高的电子为3p轨道的电子，其电子云在空间有x、y、z3个个伸展方向，
    根据能量最低原理，2s轨道的能量低于2p轨道，所以电子先排满2s轨道，才能排2p轨道，所以该电子排布式违背了能量最低原理，
    故答案为：17；1；3；哑铃；能量最低原理；
    （3）A、B、C、D分别为C、N、O、F，根据元素周期律，同周期元素从左向右，第一电离逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族由于最外层处于全满和半满状态，第一电离能高于相邻族的元素，在同一主族中，从上向下第一电离能逐渐减小，所以它们的第一电离能顺序为F＞N＞O＞C，
    故答案为：F＞N＞O＞C；
    （4）由于电负性：O＞N＞C＞H，则H2N-CHO分子中，O为-2价、H为+1价，则C元素的化合价为：-（-1-2+1）=+2；N的化合价为：-（+2+1）=-3价，
    故答案为：+2；-3；
    （5）E为钠元素，所以E的盐的焰色反应为黄色，金属盐可以发生焰色反应的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，
    故答案为：黄；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量；
    （6）二氧化碳分子中含有3个原子、22个电子，与CO2互为等电子体的分子为N2O（或CS2），离子为：CNO-（或N3-），故答案为：N2O（或CS2）；CNO-（或N3-）．

    点评 本题是对物质结构的考查，题目难度中等，涉及电子式、核外电子排布式、等电子体等知识，需要学生具备扎实的基础，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    13．（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
    ①根据以上条件，推断XCl，YS，ZP（填写元素符号）；
    ②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：XHClO4，YH2SO4，ZH3PO4．
    ③写出Y在周期表中的位置第三周期第VIA族．

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    14．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物．填写下列空白：
    （1）写出上述五种元素的元素符号：AC，BN，CO，DNa，ES．
    （2）写出D2C2和D2C的电子式、．
    （3）用电子式表示AC2化合物的形成过程．

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    11．同一温度下，A物质10g溶于50g水中成饱和溶液，B物质的饱和溶液的质量分数为30%，C物质的溶质分别蒸发10g水，第一次析出2g晶体，第二次析出4g晶体，则A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（　　）
    A．A＞B＞CB．A＜B＜CC．C＞A＞BD．B＞C＞A

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    2．现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，要使Mg2+转化为Mg（OH）2，并使与Al3+分开，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的体积为（　　）
    A．140 mLB．120 mLC．100 mLD．80 mL

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    12．1mol有机物能与1mol H2发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有：CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．

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    19．2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成．看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加．
    （1）【知识回访】
    金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）CuHgAg Pt Au．请你在横线上填写对应金属的元素符号．
    （2）【作出猜想】
    猜想1．Cr＞Fe＞Cu；     猜想2．Fe＞Cu＞Cr；     猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
    【查阅资料】
    ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
    ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
    （3）【设计与实验】
    小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
    实验试管1试管2试管3
    实验
    操作
    实验
    现象    		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色铜表面无气泡，溶液不变色
    （4）【结论与解释】
    小聪得到的结论是：猜想1正确．
    （5）【知识运用】
    将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4=CrSO4+Fe．

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    16．对于相应化学用语的推论合理的是（　　）
     选项 化学用语 推论
     A ${\;}_{92}^{238}{U}^{3+}$ 该轴离子核外有89个电子
     B 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
    △H=-483.6kJ•mol    		 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ
     C 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑ NaCl氧化性Cl2强
     D FeO+4H++HNO3-=Fe3++NO2↑+2H2O 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素
    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

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