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完成下列问题。

Ⅰ.已知甲和乙为中学常见金属单质,丙和丁为常见气体单质,A~E为常见化合物;A为淡黄色固体,常温下B为液体,C的焰色反应为黄色。试回答下列问题:

(1)A和E的化学式分别为____________、_____________;

(2)A+B → C+丙的化学方程式:____________________________;

(3)D+C → B+E的离子方程式:________________________________;

(4)1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中,在标准状况下,最多能产生________L丁气体。

Ⅱ.在标准状况下,取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物,得下表中有关数据(反应前后溶液体积不发生变化)。

实验序号

混合物质量/mg

255

385

459

气体体积/mL

280

336

336

(1)甲组实验中,盐酸__________(填“过量”、“适量”或“不足”);

乙组实验中,盐酸__________(填“过量”、“适量”或“不足”)。

(2)盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L。

(3)混合物中Mg和Al的物质的量之比为___________。

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在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1,

现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( )

A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B.反应后产生13.44 L H2(标准状况)

C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol

D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体

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足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A.3︰2 B.1︰2 C.3︰1 D.6︰1

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【化学——选修五:有机化学基础】某烃A的相对分子质量为84.回答下列问题:

(1)烃A的分子式为

(2)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ;若总质量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是

A.C7H8 B.C6H14 C.C7H14 D.C8H8

(3)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种。

① A的结构简式为 名称为

② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B,写出由A生成B的化学方程式:

③ 与A为同分异构体,且主链碳原子个数与A相同的链烃有 种(不包括A)

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的

操作和现象

结论

A

处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解

Ksp:CaCO3>CaSO4

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色

还原性Br->Cl-

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+

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用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测①的现象

A

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化

C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

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下列离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.铁粉溶于浓盐酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.小苏打溶液中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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一定温度下,水中存在H2OH++OH-∆H>0的平衡,下列叙述一定正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小

B.将水加热,Kw增大,pH减小

C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.向水中加入少量Na2SO4固体,平衡不移动,c(H+)一定为10-7 mol·L-1

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将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为ρ g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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