【题目】下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）
A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
C.将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+
【答案】BC
【解析】
A．氢氧化铝不溶于氨水，向AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色，离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，故B正确；
C.还原性：亚铁离子大于溴离子，1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C正确；
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，该反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故答案为BC。
提分百分百检测卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从化学成分上讲，油脂属于酯类化合物，对于油脂和酯类化合物认识正确的是( )
A. 油和脂肪都属于酯类化合物，所以油和脂肪的结构相似
B. 自然界中的油脂是混合物，以甘油三酯为主要成分
C. 酯类化合物是高分子化合物，自然界中的油脂是纯净物，以甘油三酯形式存在
D. 油脂属于酯类化合物，天然油脂是纯净物，没有固定熔、沸点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。
（1）其化学方程式为___。
（2）浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。
（3）产生0.1molCO2，转移电子的物质的量为___mol。
（4）若在反应中共转移了4mol电子，则标况下生成气体的总体积为___L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：
；a与b形成化合物的电子式为：
。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：a＞c＞d
B.相应氢化物的沸点：d＞c＞a
C.非金属性：c＞a＞d
D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物
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【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和
合成路线如图所示(部分条件略去)。
已知：
,
RCOOH
(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为____；D→E的反应类型为____。
(2)E→F的化学方程式为____。
(3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____(写出结构简式)。
(4)等物质的量的
分别与足量NaOH、NaHCO3反应， 消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验
的碳碳双键的方法是____(写出对应试剂及现象)。
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【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是
A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D. B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
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【题目】烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.乙烯和H2生成乙烷反应的△H＞0
B.有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，不能减小反应的△H
C.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
D.催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率
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【题目】根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_____变化；稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)；
II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
(1)已知：2H2＋O2
2H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。
(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：
①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。
③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极_________。
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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
请回答：
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，该反应的化学方程式是_____。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______(填字母)。
a.碱性 b.还原性
(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_____。
(4)下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是______(填字母)。
a.
b.
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