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某地的酸雨中,含c (Na+) = 7.0×106mol/L,c (Cl) = 4.5×105 mol/L,c (NH4+) = 2.3×105 mol/L,c (SO42) = 2.5×106 mol/L,则该地酸雨的pH约为        .

 

【答案】

4.7

【解析】根据电荷守恒可知,氢离子浓度是4.5×105 mol/L+2.5×106 mol/L×2-7.0×106mol/L-2.3×105 mol/L=2.4×105 mol/L,所以pH=4.7。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:022

某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×10-6molL-1c(Cl-)=4.5×10-5molL-1c(NH4+)=2.3×10-5molL-1c(SO)=2.5×10-6molL-1,则该地酸雨的pH约为      

 

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科目:高中化学 来源:河南省实验中学2006-2007学年度上学期高三年级期中考试、化学试题 题型:022

某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×10-6mol/L,c(Cl)=4.5×10-5mol/L,c(NH4+)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=2.5×10-6mol/L,则该地酸雨的pH约为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×106 mol·L1c(Cl)=4.5×105 mol·L1c(NH)

=2.3×105 mol·L1c(SO)=2.5×106 mol·L1,则该地酸雨的pH约为___________ 。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=4.5×10-5 mol·L-1,c()=2.3×10-5 mol·L-1,c()=2.5×10-6 mol·L-1,则该地酸雨的pH约为。

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