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    18．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是B（填字母代号）；
    A．青铜        B．钢材         C．铝合金     D．钛合金
    ②日常生活中的下列物质，不属于合成材料的是C（填字母代号）；
    A．塑料袋    B．涤纶        C．棉线      D．异戊橡胶．

    分析 ①目前世界上用量最大的合金是铁合金；
    ②合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料、橡胶等．

    解答 解：①目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故B正确；
    故答案为：B；
    ②合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料、橡胶、涤纶等属于合成材料，棉线属于天然纤维，不是合成材料，故C选．
    故答案为：C．

    点评 本题主要考查金属的性质和用途，侧重考查了铝合金，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ6.50×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行的实验，能达到目的是（　　）
    A．
    验证Na与水反应的热效应    		B．
    制氢氧化亚铁
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
    制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下说法中正确的是（　　）
    A．△H＜0的反应均是自发反应
    B．自发进行的反应一定能迅速进行
    C．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
    D．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
    I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：

    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大．
    （2）碱性锌锰电池的总反应式：
    Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
    Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置．回答下列问题：

    （3）写出通入O2一极的电极反应方程式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （4）a电极是阳极，能否写出其电极反应方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由因为a电极的电极材料不确定，所以不能写出其电极反应方程式．
    （5）下列说法不正确的是BC
    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
    B．U型管中，OH-在a极放电
    C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
    D．电子经导线流入b电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是（　　）
    A．H2＞N2＞O2
    B．NH3＞AsH3＞PH3
    C．Cl2＞Br2＞I2
    D．C（CH3）4＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．食品保鲜膜的材质有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．下列叙述错误的是（　　）
    A．等质量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等
    B．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
    C．将PVC薄膜放入试管中加强热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    D．PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为确定某铁的氧化物粉末和铝粉形成的混合物的组成，进行下列实验．
    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体（标准状况，下同）的体积为b L．反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；样品中铝的质量是$\frac{9b}{11.2}$g．
    （2）取等质量样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，c：b=4：5，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理_；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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