Question

1．室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

• A． 在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 若pH＞7，则一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v₁=c₂v₂
• C． 当pH=7时，若v₁=v₂，则一定是c₂＞c₁
• D． 若v₁=v₂，c₂=c₁，则 c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶质可能为醋酸钠、醋酸钠和少量醋酸或醋酸钠和氢氧化钠；
C．醋酸钠溶液呈碱性，pH=7时，若v₁=v₂，要使溶液呈中性，醋酸物质的量应该稍微大些；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶质可能为醋酸钠、醋酸钠和少量醋酸或醋酸钠和氢氧化钠，所以若pH＞7，则不一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v₁=c₂v₂，故B错误；
C．醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，醋酸物质的量应该稍微大些，pH=7时，若v₁=v₂，则一定是c₂＞c₁，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，若v₁=v₂、c₂=c₁，二者物质的量相等，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，为高频考点，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与电解质溶液酸碱性及浓度无关，题目难度不大．