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2.为了证明可逆反应有一定的限度,进行了如下探究活动:①取5mL、0.1mol/L KI溶液,再滴加5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液.②充分反应后,将溶液分成三份.③其中一份,滴加CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫色,说明反应生成碘,相应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2.④另取一份,滴加KSCN溶液,现象溶液出现血红色,说明该反应存在一定的限度.取③静置后的上层清液少量,向其中滴加AgNO3溶液,出现少量黄色沉淀,此方法能否证明反应存在一定的限度不能?理由是碘化钾相对于氯化铁是过量的.

分析 铁离子具有氧化性,能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉显示蓝色;5mL、0.1mol/L KI溶液、5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液的混合物中加入0.1mol•L-1 KSCN溶液,如果溶液出现血红色,说明溶液中有没反应的FeCl3溶液,说明此反应为可逆反应.

解答 解:铁离子具有氧化性,能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉显示蓝色,发生反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,加入0.1mol•L-1 KSCN溶液,如果溶液出现血红色,说明溶液中有没反应的FeCl3溶液,5~6滴氯化铁相对于碘离子是少量的,所以可以说明此反应为可逆反应,存在一定的限度,取③静置后的上层清液少量,向其中滴加AgNO3溶液,出现少量黄色沉淀,证明溶液中含有碘离子,但是碘化钾相对于氯化铁是过量的,所以此方法不能证明反应存在一定的限度,
故答案为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;KSCN;溶液出现血红色;不能;碘化钾相对于氯化铁是过量的.

点评 本考点主要考查了化学反应的可逆性知识探究,化学平衡的建立,三价铁离子的检验都属于基础知识的考查,注意灵活运用.

练习册系列答案
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②若所得混合液pH=2,则a:b=9:11.

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6.金属冶炼和处理常涉及电化学知识.
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完成下列填空:
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