Question

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+H₂O 2KMnO₄+H₂↑+2KOH下列说法叙述正确的是

1. A.
   氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂
2. B.
   第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成
3. C.
   根据上述过程，每生成1mol KMnO₄共转移6mol电子
4. D.
   第二步电解时阴极周围pH减小

Answer 1

B
分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．电解时，阳极上失电子发生氧化反应；
C．根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
D．电解时，阴极上得电子发生还原反应．
解答：A．第一步反应中，氧气是氧化剂，锰酸钾是氧化产物，所以氧气的氧化性大于锰酸钾，故A错误；
B．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，所以KMnO₄在阳极区生成，故B正确；
C．将方程式2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O和2K₂MnO₄+H₂O 2KMnO₄+H₂↑+2KOH相加得2MnO₂+4KOH+O₂=2KMnO₄+H₂↑+2KOH+H₂O，每生成1mol KMnO₄共转移电子的物质的量=1mol（7-4）=3mol，故C错误；
D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应及电解原理，明确电解时阴阳上放电的离子及元素化合价是解本题关键，难度中等．