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    下列说法中正确的是（　　）
    A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物
    B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
    C、盐中一定含有金属元素
    D、含有氧元素的化合物一定是氧化物
    考点：单质和化合物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A、不同元素组成的纯净物为化合物；
    B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    C、铵盐是分金属元素组成的盐；
    D、两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物．
    解答： 解：A、不同元素组成的纯净物为化合物，故A正确；
    B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4，电离出氢离子是盐，故B错误；
    C、铵盐是非金属元素组成的盐，盐中不一定含有金属元素，故C错误；
    D、两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有0.20mol的碳酸钠的液体逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为（　　）
    A、0LB、2.24L
    C、3.36LD、4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的数目是（　　）
    A、约为1.2
    B、约为7.22×1023
    C、约为6.02×1023
    D、约为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应  NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中  ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
    C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A、将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    B、1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
    C、NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
    B、0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色．甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
    （1）你认为两同学的观点中正确的是
     
    （填“甲”或“乙”），
    请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：
    试剂：A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳
    D．硫氰化钾溶液      E．硝酸银溶液
    判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填表：
     选用试剂实验现象
    第一种方法
     
     
     
     
    第二种方法
     
     
     
     
    （2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行？若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因：
     
    ；
    （3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是
     
    ，该操作的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴被称为“海洋元素“．已知Br2的沸点为590C，微溶于水，有毒性和强腐性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
    步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐．
    步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
    步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
    步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
    步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．
    （1）步骤3中热空气或水蒸气能将溴单质吹出的原因是
     
    ．
    （2）步骤3中的反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是
     
    ．
    （4）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为
     
    ．
    （5）用如图所示实验装置可精制粗溴．
    ①反应过程中需要对A容器加热，则加热的方法是
     
    ．图中冷却水应从B 的
     
    口进入（填“a“或‘'b“）．
    ②C装置中加冰的目的是
     
    ．D装置的作用是
     
    ．

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