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    2．化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（　　）
    A．实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩
    B．实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套
    C．实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食
    D．称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入

    分析 A．四氯化碳为液体，用防尘口罩不能起到作用；
    B．强酸、强碱溶液具有腐蚀性；
    C．实验室应防止中毒；
    D．粉末状的有毒药品易被吸入．

    解答 解：A．四氯化碳为液体，用防尘口罩不能起到作用，防尘口罩是防止吸入固体颗粒的，故A错误；
    B．强酸、强碱溶液具有腐蚀性，为防止腐蚀皮肤，可带防酸碱手套，故B正确；
    C．实验室应防止中毒，在实验室不能携带食物，且禁止用饮料瓶装化学药品，故C正确；
    D．粉末状的有毒药品易被吸入，应带口罩防止吸入，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的可操作性以及安全性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A．200℃时，该反应的平衡常数为25
    B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
    C．200℃时，原平衡中再加入0.4molC，则B的物质的量分数大于25%
    D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（　　）
    容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡时吸收的热量
    C（s）H2O（g）H2（g）
    甲2T1243.22.5Q1
    乙1T2121.23Q2
    A．T1＜T2
    B．Q1＞Q2
    C．甲容器中，混合气体的密度始终保持不变
    D．乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．
    （1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
    ①SO2还原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性废水中通入SO2使Cr2O72-全部转化为Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（标准状况）
    ②铁屑还原法：向含Cr2O72-的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
    已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10-7 mol•L-1，应调节溶液的pH=6．
    （2）铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
    ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏高．
    ②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L-1，写出计算过程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据方程式确定关系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
    n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
    所以废水中铬元素总浓度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
    已知测定过程中发生的反应如下：
    ①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
    ②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．SiC是氧化产物
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
    D．C 既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列情况一定属于化学变化的是（　　）
    ①胆矾晶体在空气中失水风化  
    ②导电  
    ③燃烧  
    ④煤的干馏  
    ⑤白磷转变成红磷  
    ⑥工业制氧气  
    ⑦久置氯水变成无色   
    ⑧分馏   
    ⑨NO2气体冷却后颜色变浅  
    ⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．
    A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：

    已知：

    Ⅲ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C15H16O6）n
    （1）C中含氧官能团的名称羟基、羧基，D的结构简式．
    （2）E在KMO4/OH-中转化成F，F的结构简式，H→J的反应类型消去反应．
    （3）H→L的化学反应方程式是．
    （4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是．
    （5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
    （6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式或或．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能发生银镜反应；
    ③遇FeCl3溶液能发生显色反应
    ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24-，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+．
    （2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑．
    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：Cl-+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO3-+3H2↑．
    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：．
    ③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl-．写出该反应的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑．

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