Question

实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

 

．
（2）步骤②所用容量瓶的规格

 

（填序号）
A．100mL          B．250mL          C．500mL        D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有

 

．
（4）需要使用玻璃棒的操作有

 

（填序号），其作用为

 

．
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是

 

（填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法对各操作步骤进行排序；
（2）根据4.0gNaOH固体计算出氢氧化钠的物质的量，再根据V=

n

c

计算出配制的溶液体积，据此判断需要选用的容量瓶规格；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器判断还缺少的玻璃仪器；
（4）根据配制过程中溶解使用玻璃棒搅拌、转移溶液需要使用玻璃棒引流进行解答；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制1mol/L的氢氧化钠溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制步骤为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；   
（2）4.0gNaOH固体的物质的量为：n（NaOH）=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，需要配制的溶液体积为：V（NaOH）=

0.1mol

1mol/L

=0.1L=100mL，所以需要选用100mL容量瓶，
故答案为：A；   
（3）配制过程中使用的玻璃仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，还缺少烧杯和胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、烧杯；
（4）在配制过程中，①溶解氢氧化钠时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解；转移溶液时需要使用玻璃棒引流，所以②④需要使用玻璃棒引流，
故答案为：①②④； ①用于搅拌，②④用于引流；
（5）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积及溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制结果偏低，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及完成分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，明确误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．